题目内容
11.| A. | δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 | |
| B. | γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 | |
| C. | α-Fe晶胞边长若为a cm,y-Fe晶胞边长若为b cm,则a-Fe和y-Fe两种晶体的 密度比为b3:a3 | |
| D. | 将铁加热到1500℃后分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同 |
分析 A.根据δ-Fe晶体晶胞类型判断配位数;
B.根据γ-Fe晶体晶胞类型判断配位数;
C.计算两种晶胞的密度之比;
D.加热到1500℃急速冷却得到δ-Fe晶体,缓慢冷却得到α-Fe晶体,据此判断.
解答 解:A.δ-Fe晶体晶胞类型为体心立方,与位于体心的Fe原子,距离最近的Fe原子位于顶点,共有8个,则配位数为8,故A正确;
B.γ-Fe晶体晶胞类型为面心立方,位于顶点的Fe原子,被晶胞的三个平面共有,每个平面与其距离相等的Fe原子数目为4,则共有3×4=12,故配位数为12,故B正确;
C.若α-Fe晶胞边长为acm,γ-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体中铁原子个数之比=(8×$\frac{1}{8}$):(8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$)=1:4,密度比=$\frac{\frac{56}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$:$\frac{\frac{56×4}{{N}_{A}}}{{b}^{3}}$=b3:4a3,故C错误;
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,温度不同,得到的晶体类型不相同,故D正确;
故选C.
点评 本题考查不同晶胞类型的配位数和晶胞结构计算,难度不大,应熟练掌握晶胞密度的计算方式.
练习册系列答案
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8.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.
(1)表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.
①分析数据可知:大气固氮反应属于吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产.
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适.
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,如图所示的图示中,正确的是A(填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系р1<р1.(填“<”、“>”或者“=”)
(1)表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.
| 反应 | 大气固氮 N2 (g)+O2 (g)?2NO(g) | 工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)?2NH3(g) | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产.
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适.
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,如图所示的图示中,正确的是A(填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系р1<р1.(填“<”、“>”或者“=”)
6.已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197KJ/mol,在恒温时,向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达平衡时放出热量Q1KJ,向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5molSO2,0.75molO2和0.5molSO3,达平衡时放出热量Q2KJ.下列关系正确的是( )
| A. | Q1=Q2=197 | B. | Q1=Q2<197 | C. | Q1<Q2<197 | D. | Q2<Q1<197 |
16.下列物质属于正盐的是( )
| A. | NaOH | B. | NaNO3 | C. | KHSO4 | D. | HCl |
3.下列有关实验正确的是( )
| A. | 制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热 | |
| B. | 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的量相等 | |
| C. | 把溴水分别加到足量NaOH溶液和己烯中,充分反应后溶液都呈无色,所以不能用溴水鉴别这两种物质 | |
| D. | 检验某溶液中是否含有乙醛:在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均匀,滴入待检液,加热,看是否产生砖红色沉淀 |
9.某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究.
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取W g加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定.(已知:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)
(1)滴定时选淀粉作指示剂,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL,其终点颜色变化为蓝色变为无色,且半分钟不褪色;加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1(以含W的代数式表示).
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因加H2SO4后,溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色;根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价溶液中O2可能影响造成所测结果偏大.
(对食盐中含碘量的测定会“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾,电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全.仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸.
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取W g加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定.(已知:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)
(1)滴定时选淀粉作指示剂,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL,其终点颜色变化为蓝色变为无色,且半分钟不褪色;加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1(以含W的代数式表示).
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
| 顺序 | 步骤 | 实验现象 |
| ① | 取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
| ② | 滴加淀粉KI溶液,振荡 | 溶液无变化 |
| ③ | 然后再滴加稀H2SO4溶液,振荡 | 溶液变蓝色 |
(对食盐中含碘量的测定会“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾,电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全.仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸.
| 实验操作 | 实验现象及结论 |