题目内容

11.铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示,下列有关说法不正确的是(  )
A.δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B.γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C.α-Fe晶胞边长若为a cm,y-Fe晶胞边长若为b cm,则a-Fe和y-Fe两种晶体的 密度比为b3:a3
D.将铁加热到1500℃后分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同

分析 A.根据δ-Fe晶体晶胞类型判断配位数;
B.根据γ-Fe晶体晶胞类型判断配位数;
C.计算两种晶胞的密度之比;
D.加热到1500℃急速冷却得到δ-Fe晶体,缓慢冷却得到α-Fe晶体,据此判断.

解答 解:A.δ-Fe晶体晶胞类型为体心立方,与位于体心的Fe原子,距离最近的Fe原子位于顶点,共有8个,则配位数为8,故A正确;
B.γ-Fe晶体晶胞类型为面心立方,位于顶点的Fe原子,被晶胞的三个平面共有,每个平面与其距离相等的Fe原子数目为4,则共有3×4=12,故配位数为12,故B正确;
C.若α-Fe晶胞边长为acm,γ-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体中铁原子个数之比=(8×$\frac{1}{8}$):(8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$)=1:4,密度比=$\frac{\frac{56}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$:$\frac{\frac{56×4}{{N}_{A}}}{{b}^{3}}$=b3:4a3,故C错误;
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,温度不同,得到的晶体类型不相同,故D正确;
故选C.

点评 本题考查不同晶胞类型的配位数和晶胞结构计算,难度不大,应熟练掌握晶胞密度的计算方式.

练习册系列答案
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9.某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究.
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取W g加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定.(已知:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(1)滴定时选淀粉作指示剂,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL,其终点颜色变化为蓝色变为无色,且半分钟不褪色;加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1(以含W的代数式表示).
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
顺序步骤实验现象
取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解溶液无变化
滴加淀粉KI溶液,振荡溶液无变化
然后再滴加稀H2SO4溶液,振荡溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因加H2SO4后,溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色;根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价溶液中O2可能影响造成所测结果偏大.
(对食盐中含碘量的测定会“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾,电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全.仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸.
实验操作实验现象及结论

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