题目内容
13．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0 | |
| B． | 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 | |
| C． | 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大 | |
| D． | 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动 |
分析 A、该反应为熵减的反应，若能自发，则△H＜0；
B、根据原电池原理，活泼的一极为负极，更容易被氧化；
C、根据盐类水解的知识，加酸、碱会抑制水的电离；
D、浓硫酸作催化剂，加稀硫酸使得氢离子浓度增大，平衡逆向移动．
解答 解：A、该反应为熵减的反应，若能自发，则△H＜0，故A正确；
B、根据原电池原理，活泼的一极为负极，更容易被氧化，铝比铜活泼，故B错误；
C、根据盐类水解的知识，加酸、碱会抑制水的电离，NaHSO4中的氢离子完全电离，会抑制水的电离，故C错误；
D、浓硫酸作催化剂，加稀硫酸使得氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查了反应是否能自发进行的依据、盐类的水解、弱电解质的电离平衡及平衡移动原理，难度不大，要求学生有扎实的基础．
练习册系列答案
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4．大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除（即脱
硝）后才能排放．
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
CH4可用于硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化学键键能E=414kJ．mol-1．
（2）反应2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脱硝，图1为该反应过程中
NO的平衡转化率a（NO）与温度、压强的关系[其中初始c（CO）和c（NO）均为1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=4.22（mol/L）-1，图中压强（P1、P2、P3）的大小顺序为P3＞P2＞P1．
（3）有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质．装置如图2所示
①电极a是阳极；
②电极b的电极反应式是2NO+4e-═N2+2O2-．
（4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO2的体积分数妒（NO2）随时间变化如图3所示，可以发现t1s后NO．的体积分数下降，其可能的原因是该反应是放热反应研究小组通过增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡转化率，却发现当$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1时，NO2的物质的量减小，可能原因是O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．
硝）后才能排放．
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
CH4可用于硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | O=O | C=O | H=O | C=H |
| E/（kJ mol-1） | 496 | 799 | 460 | ？ |
（2）反应2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脱硝，图1为该反应过程中
NO的平衡转化率a（NO）与温度、压强的关系[其中初始c（CO）和c（NO）均为1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=4.22（mol/L）-1，图中压强（P1、P2、P3）的大小顺序为P3＞P2＞P1．
 |  |  |
| 图1 | 图2 | 图3 |
①电极a是阳极；
②电极b的电极反应式是2NO+4e-═N2+2O2-．
（4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO2的体积分数妒（NO2）随时间变化如图3所示，可以发现t1s后NO．的体积分数下降，其可能的原因是该反应是放热反应研究小组通过增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡转化率，却发现当$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1时，NO2的物质的量减小，可能原因是O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．
18．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（ ）
| A． | d元素的非金属性最强 | |
| B． | 它们均存在两种或两种以上的氧化物 | |
| C． | 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物 | |
| D． | c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c |
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 澄清石灰水中加少量碳酸氢钠：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ | |
| D． | 碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+?HCO3-+H2O3O+ |
