下列各组热化学方程式中.Q1＜Q2的是( )A．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2+2H2O(g)+Q2B．S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2C．H2(g)+Br2+Q1 H2(g)+Cl2+Q2D．HCl→NaCl(aq)+H2O(l)+Q1 CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列各组热化学方程式中，Q₁＜Q₂的是（　　）

	A．	CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）+Q₁ CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO（g）+2H₂O（g）+Q₂
	B．	S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₁ S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₂
	C．	H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（q）+Q₁H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（q）+Q₂
	D．	HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H₂O（l）+Q₁CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）→CH₃COONa（aq）+H₂O（l）+Q₂

分析 A．一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
B．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
C．Cl₂比Br₂活泼，放出的热量更多；
D．醋酸为弱酸，弱电解质的电离是吸热过程，酸越弱，发生中和反应放出的热量就越少．

解答解：A．可以很容易地判断出来第一个是完全燃烧反应，第二个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q₁＞Q₂，故A错误；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，所以Q₂＞Q₁，故B正确；
C．Cl₂比Br₂活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，所以Q₂＞Q₁，故C正确；
D．醋酸为弱酸，弱电解质的电离是吸热过程，酸越弱，发生中和反应放出的热量就越少，所以Q₁＞Q₂，故D错误；
故选：BC．

点评本题考查反应中热量大小比较，题目难度中等，本题注意反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．

练习册系列答案

相关题目

10．下列关于分散系的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间
	B．	用平行光照射FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体，可以加以区分
	C．	把FeCl₃饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）₃胶体
	D．	下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关

11．将过量的CO₂分别通入：①CaCl₂溶液 ②NaAlO₂溶液 ③Ca（OH）₂溶液 ④饱和Na₂CO₃溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

8．FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体具有的共同性质是（　　）

	A．	滴加盐酸时，先产生沉淀又溶解
	B．	都能透过半透膜
	C．	加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe₂O₃生成
	D．	都有丁达尔效应

15．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO₄•6H₂O．其生产流程如图所示：

①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤．
③保持滤液在40℃左右，加入6%的H₂O₂．
④再在95℃的③中加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
⑤在④的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀．
⑥____．
⑦____．
⑧蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑨用少量乙醇洗涤并凉干．
请完成以下填空：
（1）步骤①中加入H₂SO₄后，需充分搅拌的目的是加快反应速率、提高浸出率．
（2）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：2H⁺+S^2-=H₂S↑．
（3）步骤③中，在酸性条件下，H₂O₂使Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，保持温度在40℃左右的原因是减少过氧化氢的分解．
（4）已知：ⅰ．K_sp[Fe（OH）₃]≈2.64×10^-39、K_sp[Cr（OH）₃]≈1.0×10^-32；
ⅱ．溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步骤④中，应控制溶液的pH不小于5．
（5）溶液C中溶质的主要成分是Na₂SO₄．
（6）确定步骤⑤中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：上层清液呈无色．
（7）补充上述步骤⑥和⑦：
⑥过滤，洗涤碳酸镍
⑦用硫酸溶解碳酸镍
（8）在步骤⑨，用乙醇洗涤的优点是什么？降低溶解度，减少损失，有利于干燥
（9）在制备过程中，除铁的方法有两种，一种如前述用H₂O₂作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（25℃时，Fe（OH）₃的K_sp=2.64×10^-39）．下列说法正确的是cd（选填序号）．

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8．

5．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	1.0mol•L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	pH=1的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Br^-
	C．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：NH₄⁺、H⁺、I^-、SCN^-
	D．	常温下，在c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

	A．	v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆		B．	密闭容器中总压强不变
	C．	密闭容器中氨气的体积分数不变		D．	密闭容器中混合气体的密度不变

9．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a kJ•mol^-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-akJ/mol．
（4）在100 mL 0.1 mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为0.01mol．

10．下列反应中属于氧化还原反应，但是H₂O既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）

	A．	NaH+H₂O═NaOH+H₂↑		B．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
	C．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂		D．	2F₂+2H₂O═4HF+O₂

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