已知T.X.Y.Z.Q是中学化学常见的五种元素.其中T.X.Y.Z的信息如表．元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数．X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．Y空气中含其单质.原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．Z单质常温.常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．请根据信息回答有关问题:(1)写出与Y2互为等电子体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

已知T、X、Y、Z、Q是中学化学常见的五种元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式CO．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是NH₃分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp；sp³．
③在方框内画出[QZ₄]^2-的空间构型（用虚线表示空间构型的轮廓）并表示出中心离子与配原子之间的化学键．

分析 T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，T原子的L层上s电子数等于p电子数，则T原子外围电子排布为2s²2p²，故T为碳元素；X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大，则X为Na元素；空气中含Y单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的，则Y为氮元素；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p⁵，其单质常温、常压下是气体，故Z为Cl元素，据此解答．

解答解：T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，T原子的L层上s电子数等于p电子数，则T原子外围电子排布为2s²2p²，故T为碳元素；X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大，则X为Na元素；空气中含Y单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的，则Y为氮元素；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p⁵，其单质常温、常压下是气体，故Z为Cl元素．
（1）与N₂互为等电子体的物质为CO，故答案为：CO；
（2）NH₃分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键，故NH₃的沸点故HCl的沸点，故答案为：NH₃分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键；
（3）非金属性越强，电负性越大，故电负性N＞C＞Na，故答案为：N＞C＞Na；
（4）元素Q的原子序数是Na与Cl的原子序数之和，则Q的原子序数为11+17=28，则Q为Ni元素；
①Ni元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，其最外层电子排布为3d⁸4s²，故答案为：3d⁸4s²；
②平面型的[Ni（CN）₄]^2-和四面体的[NiCl₄]^2-，CN^-中C原子价层电子数为1+$\frac{4+1-3}{2}$=2，N原子采取sp杂化，[NiCl₄]^2-是四面体结构，Ni原子采取sp³杂化，
故答案为：sp；sp³；
③[Ni₄]^2-的空间构型（用虚线表示空间构型的轮廓）并表示出中心离子与配原子之间的化学键为：，
故答案为：．

点评本题考查结构性质位置关系应用、元素周期律、核外电子排布规律、杂化理论、配合物等，注意配位键的表示，氢键对物质性质的影响，难度中等．

练习册系列答案

	A．	HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6
	B．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	C．	pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（ ClO₂）＞c（ Cl^-）
	D．	同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-）

	A．	滴加盐酸时，先产生沉淀又溶解
	B．	都能透过半透膜
	C．	加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe₂O₃生成
	D．	都有丁达尔效应

	A．	1.0mol•L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	pH=1的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Br^-
	C．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：NH₄⁺、H⁺、I^-、SCN^-
	D．	常温下，在c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

	A．	向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^-+H₂O₂+2 H⁺═2 H₂O+I₂

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol^-1
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
	C．	己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol^-1，则a＞b
	D．	已知P（红磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

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