题目内容

20．与钢相比，生铁的含碳量（　　）
A．较多B．较少C．一样多D．不能确定

分析 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳的合金，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，根据它们的组成分析．

解答 解：生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，主要区别是含碳量不同，与钢相比，生铁的含碳量较多，
故选A．

点评 本题难度不大，掌握生铁和钢都是铁的合金、生铁和钢的组成与区别，了解常见的合金是正确金属本题的关键．

练习册系列答案
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10．甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品（碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸有酸性和氧化性
BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀
CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验操作、现象或结论正确的是（　　）
A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．往溶液中加入盐酸，若放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中只含CO32-
D．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤
15．按要求填空．
（1）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol．
（2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（3）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，同时得到一种钠盐．写出该钠盐的化学式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
5．下列元素原子半径最小的是（　　）
A．MgB．NaC．SD．Cl
12．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（　　）
A．K2CO3 和NaClB．KCl和NaNO3C．NaCl 和MgCl2 D．NaCl 和KCl
9．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）
A．1：2B．1：4C．2：1D．4：1
15．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
A．电负性：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一电离能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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