题目内容
4．在体积不变的绝热密闭容器中，一定量SO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述正确的是（ ）| A． | 再通入1molO2，平衡正向移动，平衡常数不变 | |
| B． | 降低温度，正反应速率先减小后增大 | |
| C． | 平衡时SO2气体的转化率为50% | |
| D． | 该条件下反应放出0.5QkJ的热量 |
分析 2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△n
2 1 2 1
0.5 0.5
A．K只与温度有关；
B．降低温度，正逆反应速率均减小；
C．二氧化硫的起始量未知；
D．物质的量与热量成正比．
解答 解：A．再通入1molO2，平衡正向移动，绝热密闭容器中温度升高，然后平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；
B．降低温度，正反应速率一直减小至达到新平衡，故B错误；
C．二氧化硫的起始量未知，则不能计算其转化率，故C错误；
D．物质的量与热量成正比，当气体的物质的量减少0.5mol时，参加反应的氧气为0.5mol，则该条件下反应放出0.5QkJ的热量，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握差量法确定参加反应的氧气及平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意绝热容器及选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 1：4 | C． | 2：1 | D． | 4：1 |
15．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
| A． | 电负性：As＞Cl＞P | B． | 热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3 | ||
| C． | 第一电离能：Br＞Se＞As | D． | 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
12．
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：
+CH3COOH?
+H2O
实验参数：
实验装置：（见图）
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格为A．
A．50mL B．100mL C．150mL
实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用油浴加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是C．
A． 先用冷水洗，再用热水洗 B． 用少量热水洗 C． 用少量冷水洗 D． 用酒精洗
（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品13.5克，则乙酰苯胺的产率是66.7%．（结果保留一位小数）
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH?+H2O实验参数：
| 名称 | 式量 | 性状 | 密度/g/cm3 | 沸点/℃ | 溶解度 | |
| 苯 胺 | 93 | 无色油状液体，具有还原性 | 1.00 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚等 |
| 乙 酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于热水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格为A．
A．50mL B．100mL C．150mL
实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用油浴加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是C．
A． 先用冷水洗，再用热水洗 B． 用少量热水洗 C． 用少量冷水洗 D． 用酒精洗
（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品13.5克，则乙酰苯胺的产率是66.7%．（结果保留一位小数）
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 | |
| B． | Na2O2的摩尔质量为78g | |
| C． | 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 | |
| D． | 1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子 |
9．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）
| A． | 苯 | B． | 乙醇 | C． | 氯仿 | D． | 正戊烷 |
用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
13．己知2NO+2H2=N2+2H2O分两步进行：（l）2NO+H2=N2+H2O2（很慢）；（2）H2O2+H2=2H2O（很快）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O2是中间产物，不是催化剂 | |
| B． | 总反应速率由反应（1）决定 | |
| C． | 用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同 | |
| D． | 加入高效催化剂，能降低反应的活化能 |
14．某有机物结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该有机物属于烷烃 | |
| B． | 该烃的名称是3，5-二甲基庚烷 | |
| C． | 该烃与2-甲基-3-乙基己烷互为同分异构体 | |
| D． | 它的最简单的同系物二氯代物有两种 |