题目内容

5．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
A．Na→Na2O2B．SO2→SC．NaHCO3→CO2D．HCl→H2

分析 加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．

解答 解：A、钠与变成氢氧化钠，化合价升高被氧化，所以必须加入氧化剂才能发生，故A正确；
B、二氧化硫变硫，硫由+4价变成0，化合价降低加还原剂，故B错误；
C、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、氯化氢变氢气，氢元素的化合价由+1价变成0价，化合价降低是氧化剂，所以要加还原剂才能实现，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断．

练习册系列答案
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15．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
A．电负性：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一电离能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
16．用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为稀H2SO4、铁屑．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备． 
（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑．
（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（5）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．
13．己知2NO+2H2=N2+2H2O分两步进行：（l）2NO+H2=N2+H2O2（很慢）；（2）H2O2+H2=2H2O（很快）．下列说法不正确的是（　　）
A．H2O2是中间产物，不是催化剂
B．总反应速率由反应（1）决定
C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同
D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能
20．据《本草纲日》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也．铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之．”这里的”铜青”是指（　　）
A．CuOB．Cu20C．CuD．Cu（OH）2CO3
10．某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．
    操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）图I中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl．
（3）图I中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．（已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性）
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4；
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了；
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了．
①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是bd．
a．向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．
17．下列化学用语正确的是（　　）
A．NH3的比例模型：B．氯原子的结构示意图：
C．HCl的电子式：D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
14．某有机物结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
A．该有机物属于烷烃
B．该烃的名称是3，5-二甲基庚烷
C．该烃与2-甲基-3-乙基己烷互为同分异构体
D．它的最简单的同系物二氯代物有两种
14．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化为Sn4+；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
实验室欲用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）
（1）A装置中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B中盛放锡粉的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（3）该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
（4）装置尾部的干燥管的作用是吸收空气中的水蒸气，且吸收未反应完的氯气．

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