题目内容

下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
选项ABCD
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4
非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH
A、AB、BC、CD、D
考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
专题：
分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；
能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质，据此进行解答．
解答： 解：A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A正确；
B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是若电解质，故C错误；
D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，比较基础，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．
练习册系列答案
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据最新报道，巴西新一代乙醇燃料汽车的总量已经突破200万辆，为了更好地推广乙醇燃料汽车的使用，巴西政府决定向普通汽车购买者征收16%的消费税，而向乙醇燃料汽车购买者只征收14%的消费税．巴西地处南美洲，是世界上甘蔗产量最大的国家之一，乙醇可从甘蔗中提炼加工出来，其生产流程如下所示：
甘蔗→蔗糖
水
葡萄糖
酒化酶
乙醇
（1）写出蔗糖转化为葡萄糖的化学方程式：
 
．
（2）乙醇除可用做燃料外，还可以用它来合成其他有机物．下图是以乙醇为起始原料的转化关系图，其中A是最简单的烯烃．请回答下列问题：

①B是高分子化合物，在日常生活中常用做食品包装袋，但往往会带来环境问题，写出由A合成B的化学方程式：
 
．
②E是一种具有香味的液体，其分子式为C4H8O2，写出乙醇和D反应生成E的化学方程式：
 
．
③写出乙醇生成C的化学方程式：
 
．
根据信息试回答下列问题：
信息1：H2O是一种极弱的电解质，其电方程式为：H2O?OH-+H+
而碳化钙（CaC2）与水反应可以看作是一种复分解反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2 H2↑
信息2：已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态．W是由两种常见元素组成，其与水的反应可类比碳化钙与水的反应．乙通常是一种红棕色粉末．G为白色胶状沉淀．W、G、H、I三种物质中都含有同一种常见金属元素．A是沼气的主要成分，与氧气完全反应时的体积比是1：2．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．

（1）I原子的结构示意图
 
．
（2）按要求写方程式：
     I→E的离子方程式：
 

     C→E的化学方程式：
 

（3）写出W和水反应的化学方程式
 

（4）取3mol F物质在一定条件下与足量水反应生成E，则此过程转移电子数目为
 
．
污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
 
（选填序号）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3，为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图1

则：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：
 
．
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为：
 
．
②电化学降解NO3-的原理如图2，阴极反应式为：
 
．
某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性．已知氯化铜遇水蒸气潮解．
如图所示，根据上述仪器组装实验装置，回答下列问题：
（1）组装实验装置：气体流向从左至右，导管接口连接顺序为
 
．
（2）实验过程中应先点燃
 
处酒精灯，当
 
时，再点燃另一酒精灯．
（3）能证明氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性的实验现象是
 
．
（4）写出B中反应的化学方程式：
 
；写出A和F中反应的离子方程式：
 
、
 
．
（5）若拆除D装置，对实验有什么影响？
 
．
（6）本实验方案没有除去氯气中的氯化氢，对实验有无影响？
 
．
某兴趣小组成员发现在超市购买的“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”．该兴趣小组对干燥剂的有关问题进行相关探究：
（1）问题1：为什么生石灰（CaO）可作干燥剂？（用化学方程式表示）
 
．
（2）兴趣小组甲同学又对它作了一系列探究，其有关实验方案如下：
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
问题2：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁
 
不能继续作干燥剂
问题3：甲猜想变质后的物质可能含有碳酸钙，该如何验证甲的猜想？
 
 
该干燥剂样品中含有碳酸钙
（3）问题4：样品中碳酸钙的含量如何？乙同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解该干燥剂样品→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算该样品的含量，实验过程中所取该干燥剂样品的质量为10.0g．实验装置如下图所示．

①A为溶解该干燥剂样品的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是
 
．
②A中发生反应的化学方程式为
 
．
③将插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡（如图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是
 
．
④当改进实验装置并进行正确操作后可以准确测定出干燥剂样品的含量（假设生成气体没有损失，并完全吸收）．若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该干燥剂样品中CaCO3的百分含量为
 
．
某有机化合物的结构简式为：，下列有关该物质的叙述正确的是（　　）
A、1mol该物质最多可以消耗3 mol Na
B、1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH
C、不能与Na2CO3溶液反应
D、易溶于水，可以发生加成反应和取代反应
下列实验装置不适用于物质分离的是（　　）
A、
B、
C、
D、
C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列相等的是（　　）
A、2个-CH3，能生成6种一氯代物
B、3个-CH3，能生成4种一氯代物
C、2个-CH3，能生成5种一氯代物
D、4个-CH3，能生成4种一氯代物

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