题目内容
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：
如图装置经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,原电池和电解池的工作原理
专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
分析：B元素的最高正价+最低负价=2，所以B为第ⅤA族元素，核外电子层数：B=C=2A，A、B、C为短周期主族元素，所以A只能为第一周期元素，即A为氢元素，B、CO为第二周期元素，则B为氮元素，由于最外层电子数：A+B=C，则C为氧元素，最外层电子数：A=D、C=E，原子半径：A＜C＜B＜E＜D，且D、E为短周期主族元素，则E为硫元素，D为钠元素，F存在黑色磁性氧化物，且F不是主族元素，所以F为铁元素，
（1）A、B两种元素组成的常见气体为氨气，它是共价化合物，根据书写电子式的要求写电子式；
（2）F的磁性氧化物为Fe3O4，E最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，据此写离子方程式，根据电解池原理写电极反应式并判断腐蚀类型；
（3）A、B、C三种元素组成的盐能和AgNO3溶液生成白色沉淀的为NH4NO2，据此写化学方程式，该盐溶液常温下呈酸性，说明NH4+水解程度大于NO2-水解程度，据此比较离子浓度大小；
（4）根据有关元素化合物知识书写化学，并写出实验步骤和现象．
（1）A、B两种元素组成的常见气体为氨气，它是共价化合物，根据书写电子式的要求写电子式；
（2）F的磁性氧化物为Fe3O4，E最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，据此写离子方程式，根据电解池原理写电极反应式并判断腐蚀类型；
（3）A、B、C三种元素组成的盐能和AgNO3溶液生成白色沉淀的为NH4NO2，据此写化学方程式，该盐溶液常温下呈酸性，说明NH4+水解程度大于NO2-水解程度，据此比较离子浓度大小；
（4）根据有关元素化合物知识书写化学，并写出实验步骤和现象．
解答：
解：B元素的最高正价+最低负价=2，所以B为第ⅤA族元素，核外电子层数：B=C=2A，A、B、C为短周期主族元素，所以A只能为第一周期元素，即A为氢元素，B、CO为第二周期元素，则B为氮元素，由于最外层电子数：A+B=C，则C为氧元素，最外层电子数：A=D、C=E，原子半径：A＜C＜B＜E＜D，且D、E为短周期主族元素，则E为硫元素，D为钠元素，F存在黑色磁性氧化物，且F不是主族元素，所以F为铁元素，
（1）A、B两种元素组成的常见气体为氨气，它的电子式为
，故答案为：；
（2）F的磁性氧化物为Fe3O4，E最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，碳棒附近的溶液变红，说明该电极有氢氧根离子产生，所以电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电极反应可知，在这个反应中消耗了氧气，所以铁发生了吸氧腐蚀，
故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-； 吸氧腐蚀；
（3）A、B、C三种元素组成的盐能和AgNO3溶液生成白色沉淀的为NH4NO2，其反应的化学方程式为NH4 NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3，该盐溶液常温下呈酸性，说明NH4+水解程度大于NO2-水解程度，所以溶液中离子浓度大小关系为c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH4 NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3； c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）由H、N、O、S、Fe形成一种常见复盐中三种离子的个数比为2：1：2，其化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，为检验该复盐中的亚铁离子的存在，其实验操作和有关现象为：取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色），
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）．
（1）A、B两种元素组成的常见气体为氨气，它的电子式为
，故答案为：；（2）F的磁性氧化物为Fe3O4，E最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，碳棒附近的溶液变红，说明该电极有氢氧根离子产生，所以电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电极反应可知，在这个反应中消耗了氧气，所以铁发生了吸氧腐蚀，
故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-； 吸氧腐蚀；
（3）A、B、C三种元素组成的盐能和AgNO3溶液生成白色沉淀的为NH4NO2，其反应的化学方程式为NH4 NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3，该盐溶液常温下呈酸性，说明NH4+水解程度大于NO2-水解程度，所以溶液中离子浓度大小关系为c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH4 NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3； c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）由H、N、O、S、Fe形成一种常见复盐中三种离子的个数比为2：1：2，其化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，为检验该复盐中的亚铁离子的存在，其实验操作和有关现象为：取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色），
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）．
点评：本题主要考查了电子式的书写、盐类水解、部分元素化合物知识、Fe2+的检验等知识，中等难度，解题关键在于根据有关信息确定元素种类．
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相关题目
某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、C
、S
等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
| O | 2- 3 |
| O | 2- 3 |
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A、Al3+、Mg2+、S
| ||||
B、Mg2+、Na+、C
| ||||
C、Al3+、Na+、S
| ||||
D、Al3+、C
|
所示．
有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH 4+Cl-SO42- HCO3-、Ba2+中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（ ）
| A、肯定没有NH4+、HCO3-、Ba2+ |
| B、可能有K+、Cl-、HCO3- |
| C、肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、NH4+ |
| D、若另取部分原溶液加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl- |
