Question

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH ^₄+Cl^-SO₄^2-  HCO₃^-、Ba²⁺中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

• A、肯定没有NH₄⁺、HCO₃^-、Ba²⁺
• B、可能有K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺
• D、若另取部分原溶液加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，据此来回答问题．

解答： 解：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有Al³⁺、Mg²⁺，一定不含有NH₄⁺、HCO₃^-（和铝离子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有SO₄^2-，肯定没有Ba²⁺．
A、溶液中肯定没有NH₄⁺、HCO₃^-、Ba²⁺，故A正确；
B、可能有K⁺、Cl^-，HCO₃^-肯定没有，故B错误；
C、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，故C错误；
D、另取部分原溶液加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀生成，因为溶液中肯定有SO₄^2-，该沉淀可能是硫酸银沉淀，不能证明原溶液中一定有Cl^-，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大．