题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
A、用铜电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O
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| B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O | ||||
| C、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO | ||||
| D、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铜为电极，阳极铜放电生成铜离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应中不会生成氯气；
B．铁离子具有氧化性，能够与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质；
C．次氯酸与铁离子发生了双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸；
D．亚铁离子氧化性强于溴离子，亚铁离子优先被氧化，根据反应物量的关系判断反应情况．
B．铁离子具有氧化性，能够与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质；
C．次氯酸与铁离子发生了双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸；
D．亚铁离子氧化性强于溴离子，亚铁离子优先被氧化，根据反应物量的关系判断反应情况．
解答：
解：A．用铜电极电解NaCl溶液，阳极氯离子不放电，金属铜失去电子生成铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2H2O
H2↑+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成碘单质、亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B正确；
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，故C正确；
D．氯气通入FeBr2溶液中，亚铁离子优先与氯气反应，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5，设氯气与溴化亚铁的物质的量分别为4mol、5mol，5mol溴化亚铁中含有5mol亚铁离子、10mol溴离子，5mol亚铁离子完全反应消耗2.5mol氯气，氯气还剩余1.5mol，1.5mol氯气能够消耗3mol溴离子，反应的离子方程式为：：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-，故D正确；
故选A．
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B．氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成碘单质、亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B正确；
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，故C正确；
D．氯气通入FeBr2溶液中，亚铁离子优先与氯气反应，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5，设氯气与溴化亚铁的物质的量分别为4mol、5mol，5mol溴化亚铁中含有5mol亚铁离子、10mol溴离子，5mol亚铁离子完全反应消耗2.5mol氯气，氯气还剩余1.5mol，1.5mol氯气能够消耗3mol溴离子，反应的离子方程式为：：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意根据亚铁离子还原性强于溴离子及反应物的过量情况判断反应产物．
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