Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下．下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

• A、NaHCO₃溶液中，一定有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、将a mol?L^-1HCN溶液与a mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c（OH^-）＞c（H⁺），c（CN^-）＞c（Na⁺）
• C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
• D、1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小；
D．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（OH^-）增大．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（CN^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，知道弱酸电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意D中，加水稀释虽然促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小而不是增大，为易错点．