题目内容
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1 |
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ?mol-1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4kJ |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，注意生成的水必须为液态．
B、依据能量越高，越不稳定判断；
C、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；
D、碳燃烧生成一氧化碳放热少，焓变是负值比较．
B、依据能量越高，越不稳定判断；
C、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；
D、碳燃烧生成一氧化碳放热少，焓变是负值比较．
解答：
解：A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1中生成的水是气体，不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，故A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ?mol-1，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，所以含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.4kJ，故C错误；
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，碳燃烧生成一氧化碳放热少，焓变是负值比较，则△H1＜△H2，故D错误；
故选B．
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ?mol-1，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，所以含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.4kJ，故C错误；
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，碳燃烧生成一氧化碳放热少，焓变是负值比较，则△H1＜△H2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及物质能量高低与物质稳定性的关系判断，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、液氯比氯水有更强的漂白性 |
| B、实验室Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl |
| C、新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 |
| D、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 |
下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
| A、可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 |
| B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 |
| C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 |
| D、浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
A、用铜电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O | ||||
| C、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO | ||||
| D、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl- |
根据如图所示的溶解度表，要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行相关操作．这些操作不包括（ ）| A、升温结晶 | B、趁热过滤 |
| C、降温结晶 | D、蒸发结晶 |
下列说法正确的是（ ）
| A、能白发进行的化学反应一定是△H＜O、△S＞O |
| B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则含40．Og NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ |
| C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol-1 |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ?mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═b kJ?mol-1，则a＞b |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
| ||||
| B、醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O | ||||
| C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | ||||
| D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ |
有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）
| A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 |
| B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 |
| C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 |
| D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 |