Question

下列说法正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1
• B、pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10
• C、0.2mol?L^-1与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1
• D、相同体积的0.1mol?L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H₂的体积比大于1：1

Answer 1

考点：盐类水解的应用,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．不同浓度的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸电离程度越小；
D．醋酸和盐酸都是一元酸，两种酸和镁反应生成氢气体积与酸的物质的量成正比．

解答： 解：A．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解、钠离子不水解，所以溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故A错误；
B．c（H⁺）=10^-pH，则pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故B正确；
C．不同浓度的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸电离程度越小，所以0.2mol?L^-1与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故C错误；
D．醋酸和盐酸都是一元酸，两种酸和镁反应生成氢气体积与酸的物质的量成正比，物质的量浓度和体积相等的醋酸和盐酸的物质的量相等，与足量镁反应生成氢气的体积相等，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据醋酸浓度与电离程度的关系、盐类水解特点、pH的计算方法等知识点分析解答，易错选项是D，注意生成氢气体积与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，为易错点．