题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是( )
A、常温下,1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA |
B、17g H2O2中含有的电子数为9NA |
C、将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA |
D、常温下,100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中铝离子数为0.1NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.没告诉体积无法计算硝酸铵中氮原子的物质的量;
B.依据1个H2O2中含有18个电子计算解答;
C.依据可逆反应不能进行到底的特点解答;
D.铝离子为弱碱阳离子,能发生水解.
B.依据1个H2O2中含有18个电子计算解答;
C.依据可逆反应不能进行到底的特点解答;
D.铝离子为弱碱阳离子,能发生水解.
解答:
解:A.不知道溶液的体积,无法计算,故A错误;
B.1个H2O2中含有18个电子,17g H2O2中的物质的量=
=0.5mol,所以含有的电子数为0.5mol×18×NA=9NA,故B正确;
C.二氧化硫与氧气反应为可逆反应,所以2mol SO2与1mol O2混合,反应生成的三氧化硫小于2mol,转移的电子数小于4NA,故C错误;
D.AlCl3的物质的量=1mol?L-1×0.1L=0.1mol,铝离子为弱碱阳离子,能发生水解,所以溶液中铝离子数应小于0.1NA,故D错误;
故选:B.
B.1个H2O2中含有18个电子,17g H2O2中的物质的量=
17g |
34g/mol |
C.二氧化硫与氧气反应为可逆反应,所以2mol SO2与1mol O2混合,反应生成的三氧化硫小于2mol,转移的电子数小于4NA,故C错误;
D.AlCl3的物质的量=1mol?L-1×0.1L=0.1mol,铝离子为弱碱阳离子,能发生水解,所以溶液中铝离子数应小于0.1NA,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大,注意可逆反应不能进行到底的特点,盐类的水解是解题的关键.
练习册系列答案
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用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.6mol CO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是( )
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C、2:3 | D、3:2 |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
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C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
D、用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- |
下列离子方程式正确的是( )
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下列有关说法正确的是( )
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B、电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 | ||
C、CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
| ||
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下列说法正确的是( )
A、液氯比氯水有更强的漂白性 |
B、实验室Cl2时,可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl |
C、新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 |
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下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是( )
A、漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3 |
B、福尔马林、苯、Cu2(OH)2CO3、明矾 |
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D、盐酸、SO2、纯碱、NH4Cl |
下列离子方程式不正确的是( )
A、用铜电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O
| ||||
B、氢氧化铁溶于氢碘酸中:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O | ||||
C、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO | ||||
D、Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4:5:10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl- |