用RU 图装置测定水中氢.氧元素的质量比.其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差.有同学通过实验得出的结论是m＞1:8.下列对导致这一结果原因的分析中.一定不合理的是( ) A.Ⅰ.Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥C.CuO没有全部被还原D.Ⅲ装置后缺少干燥装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用RU 图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，有同学通过实验得出的结论是m（H）：m（O）＞1：8，下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是（　　）

A、Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B、Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥

C、CuO没有全部被还原

D、Ⅲ装置后缺少干燥装置

考点：化学反应的基本原理

专题：

分析：在水中氢氧元素的质量比为1：8，而实验中测得氢氧元素的质量比大于1：8，则说明氢元素的质量测多了，或是氧元素的质量测少了，分析图中的装置可以得出：玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U型管增加的质量即为生成的水的质量，水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，解答时可以根据这两个方面进行分析．

解答： 解：A、锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A正确；
B、我们是通过玻璃管的中固体的质量减少来确定氧元素的质量，所以Ⅱ装置中玻璃管内CuO粉末可能不干燥，那么由于CuO粉末可能含水而使测得玻璃管质量变化大，从而导致测得的氧元素质量增大，故B错误；
C、CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢氧元素的质量没有影响，所以对实验结果没有影响，故C错误；
D、Ⅲ装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入Ⅲ装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故D正确；
故选AD．

点评：熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验，能够根据实验装置图分析出各装置的作用，然后作出正确的判断，这是我们必须具备的能力．

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化合物F是有效的驱虫剂．其合成路线如下：

（1）化合物A的官能团为

．（填官能团的名称）
（2）反应③的反应类型是

．
（3）在B-C的转化中，加入化合物X的结构简式为

．
（4）写出同时满足下列条件的E（C₁₀H₁₆O₂）的一种同分异构体的结构简式：

．
Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基．
（5）已知：

是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以

和CH₃OH为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂

CH₃CH₂OH．

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．

CaSO₄（s）+CO（g）?CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?

CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=

（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1，结合各反应的△H，回答下列问题．a）曲线中对应反应②的是

（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
归纳lgK-T曲线变化规律：（b）

．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C₀ mol?L^-1 的CO，反应①于900℃达到平衡，此时c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol?L^-1．
①用图1中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）．
②c（CO）随反应时间t的变化曲线如图2所示．
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c（CO）随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）．

现有A、B、C三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图1（部分产物已略去）所示：

（1）请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：

．A与C反应的所有可能的离子方程式：

．
（2）若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为：

；NaOH溶液的物质的量浓度为

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

A、前10 min内反应的平均速率为v（C）=0.050 mol?L^-1?min^-1

B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＜0.25 mol

C、若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积，则A的转化率减小

D、温度为T₂℃时（T₁＞T₂），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

要除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，最好的方法是（　　）

A、用NaOH洗涤、过滤

B、用H₂加热还原

C、用CO加热还原

D、用盐酸洗涤过滤

下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp³杂化的是（　　）

A、SO₂、BF₃

B、PCl₃、SO₃

C、CH₄、SiO₂

D、NF₃、H₂S

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）

B、1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、0.1 mol?L^-1 NaHSO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）

D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列各项叙述中，正确的是（　　）

A、钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C、氮原子的价电子排布图：

D、价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素]