Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1 NaHSO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、利用电荷守恒来分析；
B、CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物质的量为0.1mol，则n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）＞n（Cu²⁺），再利用铵根离子和铜离子的水解来分析；
C、利用电荷守恒和物料守恒来分析；
D、等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，利用酸的电离大于盐的水解来分析．

解答： 解：A、因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO^-、OH^-、H⁺三种离子，则电荷守恒式为c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B、CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物质的量为0.1mol，则n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）＞n（Cu²⁺），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），因铵根离子水解则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），水解的程度很弱，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、因NaHSO₃溶液不显电性，电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）①，物料守恒式为c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）②，则①-②可得c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D、等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，若HX的电离大于NaX的水解，则c（X^-）＞c（Na⁺），若HX的电离小于NaX的水解，则c（HX）＞c（Na⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电荷守恒式和物料守恒式及弱电解质的电离、盐类的水解是解答本题的关键，本题中C是学生解答的难点．