Question

下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp³杂化的是（　　）

• A、SO₂、BF₃
• B、PCl₃、SO₃
• C、CH₄、SiO₂
• D、NF₃、H₂S

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：正负电荷中心不重合的分子为极性分子，分子中中心原子杂化均为sp³杂化，说明分子中中心原子价层电子对个数是4，据此分析解答．

解答： 解：A．二氧化硫分子中价层电子对个数=2+

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×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，中心原子sp²采用杂化；BF₃分子中价层电子对个数=3+

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×（5-3×1）=3且不含孤电子对，为平面三角形结构，为非极性分子，中心原子sp²采用杂化，故A错误；
B．PCl₃分子中价层电子对个数=3+

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×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，为极性分子，中心原子sp³采用杂化；SO₃分子中价层电子对个数=3+

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×（6-3×2）=3且不含孤电子对，为平面三角形结构，为非极性分子，中心原子sp³采用杂化，故B错误；
C．SiO₂为原子晶体；CH₄分子中价层电子对个数=4+

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×（4-4×1）=4且不含孤电子对，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子sp³采用杂化，故C错误；
D．NF₃分子中价层电子对个数=3+

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×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，为极性分子，中心原子sp³采用杂化；H₂S分子中价层电子对个数=2+

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×（6-2×1）=4且含有两个孤电子对，为V形结构，属于极性分子，中心原子sp³采用杂化，故D正确；
故选D．

点评：本题考查极性分子和非极性分子判断、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点．