题目内容
现有A、B、C三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图1（部分产物已略去）所示：
（1）请写出B转化为C的所有可能的离子方程式： ．A与C反应的所有可能的离子方程式： ．
（2）若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为： ；NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
（1）请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
（2）若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为：
考点：无机物的推断
专题：
分析：（1）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，应含有Al元素，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐（或者A为铝盐、D为强碱、B为氢氧化铝、C为偏铝酸盐）；
（2）根据Mg元素守恒计算镁的质量．
（2）根据Mg元素守恒计算镁的质量．
解答：
解：（1）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，应含有Al元素，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐（或者A为铝盐、D为强碱、B为氢氧化铝、C为偏铝酸盐），则B转化为C的所有可能的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，A与C反应的所有可能的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
（2）化合物Al（OH）3经过一系列反应可以得到单质E为Al，将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，
由图可知，200～240mL为氢氧化铝与氢氧化钠反应，可知n[Mg（OH）2]=0.15mol，根据Mg元素守恒可知：m（Mg）=0.15mol×24g/mol=3.6g，
沉淀最大时为氢氧化镁、氢氧化铝，故n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据电荷守恒可知，20～200mL消耗氢氧化钠的物质的量等金属提供电子物质的量，故n（NaOH）=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，则c（NaOH）=
=5mol/L，
故答案为：3.6g；5mol/L．
（2）化合物Al（OH）3经过一系列反应可以得到单质E为Al，将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，
由图可知，200～240mL为氢氧化铝与氢氧化钠反应，可知n[Mg（OH）2]=0.15mol，根据Mg元素守恒可知：m（Mg）=0.15mol×24g/mol=3.6g，
沉淀最大时为氢氧化镁、氢氧化铝，故n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据电荷守恒可知，20～200mL消耗氢氧化钠的物质的量等金属提供电子物质的量，故n（NaOH）=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，则c（NaOH）=
| 0.9mol |
| 0.2L-0.02L |
故答案为：3.6g；5mol/L．
点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（2）中计算关键清楚个阶段发生的反应，注意利用守恒思想解答，难度中等．
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