Question

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）  反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

• A、前10 min内反应的平均速率为v（C）=0.050 mol?L^-1?min^-1
• B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＜0.25  mol
• C、若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积，则A的转化率减小
• D、温度为T₂℃时（T₁＞T₂），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．由表中时间可知，10min内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的物质的量变化量为0.5mol，根据v=

△n V

△t

计算v（C）；
B．由表中数据可知，10min内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的浓度变化量为2×0.5mol=1mol，10s时B浓度为0.2mol，10min时到达平衡，据此平衡时C的物质的量．
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，A的转化率降低，据此判断；
C．在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大物质可能液化，据此解答；
D．计算温度T₁℃时，该反应平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化判断平衡移动方向，据此解答．

解答： 解：A．由表中时间可知，10min内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol，故v（C）=

0.5mol 2L

10min

=0.025 mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．由表中数据可知，10min内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的浓度变化量为2×0.5mol=1mol，10s时B浓度为0.2mol，10min时到达平衡，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，A的转化率降低，故平衡时n（C）＜0.25 mol，故B正确；
C．在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，若B物质液化，平衡不移动，故C错误；
D．由表中时间可知，10min内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，A的浓度变化量为

0.5mol

2L

=0.25mol/L，则：
             A（g）+2B（g）?C（g）
开始（mol/L）：0.5   0.6      0
变化（mol/L）：0.25  0.5    0.25
平衡（mol/L）：0.25  0.1    0.25
故该温度下平衡常数k=

0.25

0.25×0．12

=100，
降低为T₂℃时，上述反应平衡常数为20，降低温度，平衡向逆反应进行，故正反应为吸热反应，故D错误；
故选B．

点评：本题考查反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意B选项可以根据平衡常数计算C的具体值，C选项为易错点、难点，对于增大压强气体液化，学生容易忽略．