题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 电负性较大的元素在化合物中只能形成负价，不能形成正价 | |
| B． | 若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性不一定强于Y | |
| C． | H元素与F元素的电负性差值达1.9，所以HF属于离子化合物 | |
| D． | 某元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定 |
分析 A．电负性大的元素在化合物中通常显负价，在不同的化合物中可能显正价；
B．一般非金属性强的，其第一电离能大，当价电子排布处于全满或半满状态时第一电离能较大，但金属第一电离能大，其活动性一定强；
C．第IA的H元素H比较特殊只有一个电子不容易失去，HF仍然是共价化合物；
D．元素原子外围电子排布式为3d64s2，为铁元素，当价电子排布处于全满或半满状态时稳定．
解答 解：A．电负性大的元素在化合物中通常显负价，如N电负性3.04，在化合物NH3中，H显正价、N显负价，但在二氧化氮中，氮显正价，故A错误；
B．一般非金属性强的第一电离能大，当价电子排布处于全满或半满状态时第一电离能较大，如非金属性：O＞N，由于N的价电子排布为半满状态，较稳定，第一电离能：N＞O，对于金属而言，第一电离能越小金属性越强，若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性一定强于Y，无特殊情况，故B错误；
C．一般认为电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，但H比较特殊只有一个电子不容易失去，故HF仍然是共价化合物，故C错误；
D．元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素为铁元素，当价电子排布处于半满3d54s2时稳定，所以此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查电负性、电离能等知识，明确电负性的相关应用解答本题的关键，注意第一电离能越小金属性越强，题目难度不大．
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11．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO．则下列可作为溶解Ni（CO）4的溶剂是（ ）
| A． | 水 | B． | 四氯化碳 | C． | 盐酸 | D． | 硫酸镍溶液 |
12．研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示，请回答下列问题：
（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
| 反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | △H1=-49.01kJ•mol-1 |
| 反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g） | △H2=-24.52kJ•mol-1 |
| 反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g） | △H3=-5.46kJ•mol-1 |
| 反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） | △H4 |
（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度
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C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
9．
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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，结构可用键线式表示如图，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充．下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）| A． | 香叶醇的分子式为C10H18O | B． | 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 能发生加成反应不能发生取代反应 |
16．
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中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 两种有机物官能团的数目相同 | |
| B． | 两种有机物均可以发生取代反应 | |
| C． | 两种有机物均能和NaOH溶液反应 | |
| D． | 1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气 |
，化合物J的俗名纯碱．
+Br2
．
$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$
．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
．
．
．
6．下列实验装置能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  用图装置制取Fe（OH）2沉淀 | B． |  用图装置吸收NH3并防止倒吸 | ||
| C． |  用图装置制取少量氧气 | D． |  用图装置除去CO2中含有的少量HCl |
生成高分子化合物的方程式
．
、
．
．
．