题目内容

9．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为C8H8．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

分析 （1）根据相对分子质量和含碳量可计算含氢量，进而计算C、H原子数目，可知分子式；
（2）该物质含有苯环，能与溴发生反应，说明A应为苯乙烯；
（3）A中含有C=C，结合信息可知生成物；
（4）一定条件下，A与氢气反应，可得乙苯或乙基环己烷，结合含氢量判断；
（5）含有C=C，可发生加聚反应生成聚苯乙烯．

解答 解：（1）1molA中n（C）=$\frac{104g×92.3%}{12g/mol}$=8mol，n（H）=$\frac{104-12×8}{1}$=8，则A的分子式为：C8H8，
故答案为：C8H8；
（2）该物质含有苯环，能与溴发生反应，说明A应为苯乙烯，结构为，与溴发生加成反应生成，则反应的方程式为+Br2，
故答案为：+Br2；加成反应；
（3）形成邻二醇结构，该醇比烯烃多两个氢原子，可知生成，反应的方程式为：，
故答案为：；
（4）一定条件下，A与氢气反应，可得乙苯或乙基环己烷，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，应为，其中ω（C）=$\frac{12×8}{12×8+16}$=85.7%，
故答案为：；
（5）A分子中含有C=C，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，其结构简式为：，故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意根据元素的含量和相对分子质量推断A为解答该题的关键，学习中注意有机物官能团的性质．

练习册系列答案
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3．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）
A．原电池的总反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子
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D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA
B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
D．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
1．下列说法正确的是（　　）
A．电负性较大的元素在化合物中只能形成负价，不能形成正价
B．若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性不一定强于Y
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D．某元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定
4．有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子．试填写：
（1）用电子式表示A和C形成化合物的过程．
（2）C原子的结构示意图，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式．
（3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞O＞F＞H．（用元素符号表示）
（4）写出C单质与水反应的化学反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2；．
（5）写出D单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
14．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2-?2AsS${\;}_{3}^{3-}$
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
②砷酸的电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 -6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成AsH3气体．
步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH3的电子式为．
②步骤2的离子方程式为12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+．
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准该废渣中砷元素含量超过3.0×10-4g/kg，不符合排放标准．
1．现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质，下列叙述不正确的是（　　）
A．可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1
B．Y试剂可通过氯碱工业制得
C．过量Z与溶液2的第一步反应是：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．工业上用电解固体4法制取金属5，加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点
18．NCl3是一种黄色粘稠的油状液体（已知电负性：N＞Cl）装置如图所示，利用惰性电极电解制备，原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，下列说法错误的是（　　）
A．b电极接电源的负极
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C．流出液X中不含HCl
D．每生成3molH2，有6molCl-通过阴离子交换膜
19．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁屑充分反应后，过滤出ag固体，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比不可能是（　　）
A．2：7B．7：15C．3：8D．1：5

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