题目内容

7．查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域．有机物A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下．
已知：
（1）有机物B的分子式C8H8O3．
（2）有机物E中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
（3）写有机物生成高分子化合物的方程式．
（4）下列关于有机物C的说法正确的是cd（填字母）．
a．可用酸性KMnO4检验该分子的碳碳双键
b．存在顺反异构
c．能与金属钠反应产生氢气
d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应
（5）反应①、②的反应类型分别为取代反应；加成反应．
（6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式：、．
①与B互为同分异构体
②可发生水解反应
③苯环上一氯代物有两种
④1 mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH
（7）反应①和③的原理相同，则F的结构简式是．
（8）反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是．

分析 （1）根据有机物B的结构简式，确定其分子式；
（2）由E的结构简式，可知含有的官能团有羟基、醛基；
（3）中碳碳双键断裂，发生加聚反应生成
（4）有机物C的结构简式为，
a．碳碳双键、酚羟基都可以被酸性KMnO4氧化；
b．碳碳双键其中一个碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构；
c．酚羟基能与金属钠反应产生氢气；
d．碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位、对位有H原子，能与与浓溴水发生取代反应；
（5）对比B、C的结构可知，B中苯环上H原子被-CH2CH=C（CH3）2取代生成C；对比C、D的结构可知，C中酚羟基与碳碳双键发生加成反应生成D；
（6）有机物结构简式符合：①与B（）互为同分异构体，②可发生水解反应，说明含有酯基，③苯环上一氯代物有两种，可以是含有2个不同的取代基且处于对位，④1 mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH，可以含有1个酚羟基，另外的取代基为-OOCCH3，也是含有碳酸与酚形成的酯基，另外取代基为甲基；
（7）反应①和③的原理相同，可知E中酚羟基邻位上H原子被-CH2CH=C（CH3）2生成F为；
（8）反应②和④的原理相同，则G为，结合信息可知生成A为．

解答 解：（1）由有机物B的结构简式，可知其分子式为：C8H8O3，故答案为：C8H8O3；
（2）由有机物E的结构简式，可知含有的官能团为羟基和醛基，故答案为：羟基、醛基；
（3）中碳碳双键断裂，发生加聚反应生成，反应方程式为：，
故答案为：；
（4）有机物C的结构简式为，
a．碳碳双键、酚羟基都可以被酸性KMnO4氧化，不能用酸性高锰酸钾检验碳碳双键，故a错误；
b．碳碳双键其中一个碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构，故b错误；
c．含有酚羟基，能与金属钠反应产生氢气，故c正确；
d．碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位、对位有H原子，能与与浓溴水发生取代反应，故d正确．
故选：cd；
（5）对比B、C的结构可知，B中苯环上H原子被-CH2CH=C（CH3）2取代生成C；对比C、D的结构可知，C中酚羟基与碳碳双键发生加成反应生成D，
故答案为：取代反应；加成反应；
（6）有机物结构简式符合：①与B（）互为同分异构体，②可发生水解反应，说明含有酯基，③苯环上一氯代物有两种，可以是含有2个不同的取代基且处于对位，④1 mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH，可以含有1个酚羟基，另外的取代基为-OOCCH3，也是含有碳酸与酚形成的酯基，另外取代基为甲基，该有机物的结构简式为：、，
故答案为：、；
（7）反应①和③的原理相同，可知E中酚羟基邻位上H原子被-CH2CH=C（CH3）2生成F为，
故答案为：；
（8）反应②和④的原理相同，则G为，结合信息可知生成A为，反应方程式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了有机的推断与合成、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写等，侧重考查学生放学推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与衍变，是对有机化学基础的综合考查．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法正确的是（　　）
A．电负性较大的元素在化合物中只能形成负价，不能形成正价
B．若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性不一定强于Y
C．H元素与F元素的电负性差值达1.9，所以HF属于离子化合物
D．某元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定
18．NCl3是一种黄色粘稠的油状液体（已知电负性：N＞Cl）装置如图所示，利用惰性电极电解制备，原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，下列说法错误的是（　　）
A．b电极接电源的负极
B．阳极区被氧化的元素为Cl
C．流出液X中不含HCl
D．每生成3molH2，有6molCl-通过阴离子交换膜
15．工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．M极连接直流电源的正极
B．阳极上的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
C．为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3
D．装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替
2．某1L待测溶液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
 阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
 阴离子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）下列说法错误的是（　　）
A．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，待测液除含有Na+外，一定含有K+、NH4+、CO32-、HCO3-且c（K+）≥0.1mol•L-1
B．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
C．若无色气体D是单一气体，则原溶液中c（SO42-）=0.05 mol•L-1
D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4
12．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%） 和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）下列说法不正确的是（　　）
A．向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排除空气，减少碳的损失
B．在1500℃高温条件下，反应后初级石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物和CO2
C．步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的阴离子有Cl-、OH-、AlO2?
D．100 g初级石墨最多可获得V的质量为7.8 g
19．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁屑充分反应后，过滤出ag固体，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比不可能是（　　）
A．2：7B．7：15C．3：8D．1：5
16．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（　　）
A．最高正化合价：Z＞X
B．X、Y、Z的单质中，Z单质的熔点最高
C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm-
D．X最高价氧化物对应的水化物，要么是强酸，要么是强碱
17．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2S4•FeSO4•6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO4溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解，判断FeSO4溶液是否变质的方法是取适量FeSO4溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4溶液变质，无现象则不变质．
（2）实验室通常向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体，其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品，下列方法中最合适的是d（填字母）．
a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c．用Na2SO4熔液洗 d．用无水乙醇洗
（4）为了测定硫酸亚铁晶体产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取待测液25.00mL
用浓度为cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，实验结果如下：
 实验次数 第一次 第二次 第三次
 消耗高锰酸钾溶液的体积/ml 25.52 25.02 24.98
①滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，．
③该产品的纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用含a、c的代数式表示）．
④上表中第一次实验记录的数据明显大于后两次，其原因可能是bc（填字母）．
a．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
c．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次来润洗
d．该酸性高锰酸钾标准液未用硫酸酸化，改用硝酸酸化．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网