题目内容

9．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，结构可用键线式表示如图，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充．下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）
A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应

分析 该物质中含有碳碳双键和醇羟基，所以具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、还原反应、氧化反应、取代反应等，据此分析解答．

解答 解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；
B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．含有碳碳双键和醇羟基，所以能发生加成反应和取代反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和醇的性质，理解官能团的性质即可，难度不大．

练习册系列答案
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19．为防止食盐结块，通常可在食盐中添加K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）作为抗结剂．亚铁氰化钾易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4-，在高于400℃时，K4[Fe（CN）6]会发生分解，产生剧毒的KCN、C、N2和灰白色固体化合物甲．将18g甲在足量氧气中灼烧，得到红棕色固体乙和2.24L（已折算成标准状况）CO2．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式Fe3C．
（2）亚铁氰化钾与稀硫酸共热会发生非氧化还原反应，并产生一种常见的含氧还原性有毒气体，写出该反应的离子方程式[Fe（CN）6]4-+12H++6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++6NH4++6CO↑．
（3）乙与某些气体混合物共热可制取甲，下列气体混合物不符合要求的是BC．
A．CO、CO2、H2      B．O2、CO2      C．CO2、H2O     D． H2、CO
（4）甲也可由某单质与甲烷高温下生成，写出该反应的化学方程式3Fe+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3C+2H2．
（5）在工业上可将含氰废水经蒸汽加热，使HCN气体逸出，用碳酸钾溶液在填充铁粉的塔内循环吸收，即生成亚铁氰化钾，同时还产生两种常见气体，写出该反应的化学方程式6HCN+2K2CO3+Fe=K4[Fe（CN）6]+2CO2+H2+2H2O．
（6）请设计实验方案检验食盐中是否添加了K4[Fe（CN）6]用铁粉、稀硫酸、双氧水制备硫酸铁溶液，将硫酸铁溶液滴入食盐水中，产生蓝色沉淀，证明含有K4Fe（CN）6，否则没有．
备选试剂：铁粉、稀硫酸、CuSO4溶液、双氧水．（已知：K4Fe（CN）6与Fe3+会产生蓝色沉淀）
20．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶电动搅拌器ⅢCCl4尾气处理冰水液体石蜡鼓泡瓶干燥的CO2

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①图I中滴加液体的仪器名称是分液漏斗，液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率），发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是b（填写选项序号）．
a．常压加热烘干b．减压40℃以下烘干c．高压加热烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．溶液变浑浊，则证明固体中含有（NH4）2CO3．
步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的Ba（OH）2溶液．溶液不变浑浊，则证明固体中不含有NH4HCO3．
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.91g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为75.4%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（（NH4）2CO3）=96、Mr（BaCO3）=197]．
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA
B．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+的数目大于6NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA
B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
D．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
14．某有机物分子式为C5H10O2，既能氢氧化钠溶液又能发生银镜反应的链状同分异构体有几种（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
1．下列说法正确的是（　　）
A．电负性较大的元素在化合物中只能形成负价，不能形成正价
B．若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性不一定强于Y
C．H元素与F元素的电负性差值达1.9，所以HF属于离子化合物
D．某元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定
14．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2-?2AsS${\;}_{3}^{3-}$
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
②砷酸的电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 -6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成AsH3气体．
步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH3的电子式为．
②步骤2的离子方程式为12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+．
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准该废渣中砷元素含量超过3.0×10-4g/kg，不符合排放标准．
15．工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．M极连接直流电源的正极
B．阳极上的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
C．为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3
D．装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替

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