题目内容
16．
中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 两种有机物官能团的数目相同 | |
| B． | 两种有机物均可以发生取代反应 | |
| C． | 两种有机物均能和NaOH溶液反应 | |
| D． | 1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气 |
分析 A．青蒿素含有酯基、醚键及过氧键，双青蒿素含有含羟基、醚键（2个）及过氧键；
B．酯基、羟基等可以发生取代反应；
C．酯基能与氢氧化钠溶液反应，醚键、羟基、过氧键不能与氢氧化钠反应；
D．羟基能与钠反应生成氢气，生成氢气所处温度、压强不确定，不能计算其体积．
解答 解：A．青蒿素含有酯基、醚键及过氧键3个官能团，双青蒿素含有含羟基、醚键（2个）及过氧键共4个官能团，含有的官能团数目不相等，故A错误；
B．青蒿素中酯基等、双青蒿素中羟基等可以发生取代反应，故B正确；
C．青蒿素含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应，但双青蒿素中的醚键、羟基、过氧键均不能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．羟基能与钠反应生成氢气，1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到0.5mol 氢气，但由于生成氢气所处温度、压强不确定，不能计算其体积，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，D选项为易错点，容易按标准状况计算氢气体积．
练习册系列答案
相关题目
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$
$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$
$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}OH}$E
．
B．
D
．
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA | |
| B． | 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA | |
| C． | 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA | |
| D． | 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA |
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 1.0LpH=12的CH3COONa溶液中OH-一定为0.01NA | |
| B． | 常温下，20g2H2O含有的电子数为10NA | |
| C． | mgNa2O2与水反应产生1molO2时转移电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LN2和CO的混合物中含用电子对数目为2NA |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电负性较大的元素在化合物中只能形成负价，不能形成正价 | |
| B． | 若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性不一定强于Y | |
| C． | H元素与F元素的电负性差值达1.9，所以HF属于离子化合物 | |
| D． | 某元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定 |
．
，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式
．
1．现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1 | |
| B． | Y试剂可通过氯碱工业制得 | |
| C． | 过量Z与溶液2的第一步反应是：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| D． | 工业上用电解固体4法制取金属5，加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点 |
2．某1L待测溶液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）下列说法错误的是（ ）
| 阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
| A． | 向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，待测液除含有Na+外，一定含有K+、NH4+、CO32-、HCO3-且c（K+）≥0.1mol•L-1 | |
| B． | 生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 若无色气体D是单一气体，则原溶液中c（SO42-）=0.05 mol•L-1 | |
| D． | 若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4 |