题目内容
6．下列实验装置能达到相应实验目的是（ ）| A． |  用图装置制取Fe（OH）2沉淀 | B． |  用图装置吸收NH3并防止倒吸 | ||
| C． |  用图装置制取少量氧气 | D． |  用图装置除去CO2中含有的少量HCl |
分析 A．铁为阴极，不能被氧化；
B．氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用；
C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可生成氧气；
D．二者都与碳酸钠溶液反应．
解答 解：A．铁为阴极，不能被氧化，如制备氢氧化亚铁，铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故A错误；
B．氨气易溶于水，且直接通入水中，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；
C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可生成氧气，题给装置可用于制备氧气，故C正确；
D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、气体的收集、尾气处理及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶电动搅拌器ⅢCCl4尾气处理冰水液体石蜡鼓泡瓶干燥的CO2
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①图I中滴加液体的仪器名称是分液漏斗，液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率），发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是b（填写选项序号）．
a．常压加热烘干b．减压40℃以下烘干c．高压加热烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸．
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.91g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为75.4%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（（NH4）2CO3）=96、Mr（BaCO3）=197]．
（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶电动搅拌器ⅢCCl4尾气处理冰水液体石蜡鼓泡瓶干燥的CO2
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①图I中滴加液体的仪器名称是分液漏斗，液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率），发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是b（填写选项序号）．
a．常压加热烘干b．减压40℃以下烘干c．高压加热烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解． | 得到无色溶液 |
| 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置． | 溶液变浑浊，则证明固体中含有（NH4）2CO3． |
| 步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的Ba（OH）2溶液． | 溶液不变浑浊，则证明固体中不含有NH4HCO3． |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电负性较大的元素在化合物中只能形成负价，不能形成正价 | |
| B． | 若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性不一定强于Y | |
| C． | H元素与F元素的电负性差值达1.9，所以HF属于离子化合物 | |
| D． | 某元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定 |
．
1．现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1 | |
| B． | Y试剂可通过氯碱工业制得 | |
| C． | 过量Z与溶液2的第一步反应是：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| D． | 工业上用电解固体4法制取金属5，加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
| A． | 等质量的O2和O3在相同条件下所占的体积相同 | |
| B． | 电解精炼铜时，若转移6.02×1023个电子，则阳极溶解32g铜 | |
| C． | 1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为NA | |
| D． | 2L 0.2mol•L-1硝酸与适量铁恰好完全反应（还原产物为NO），生成NO的分子数目为0.1NA |
18．
NCl3是一种黄色粘稠的油状液体（已知电负性：N＞Cl）装置如图所示，利用惰性电极电解制备，原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，下列说法错误的是（ ）
NCl3是一种黄色粘稠的油状液体（已知电负性：N＞Cl）装置如图所示，利用惰性电极电解制备，原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，下列说法错误的是（ ）| A． | b电极接电源的负极 | |
| B． | 阳极区被氧化的元素为Cl | |
| C． | 流出液X中不含HCl | |
| D． | 每生成3molH2，有6molCl-通过阴离子交换膜 |
15．工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | M极连接直流电源的正极 | |
| B． | 阳极上的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O | |
| C． | 为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3 | |
| D． | 装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替 |
16．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 最高正化合价：Z＞X | |
| B． | X、Y、Z的单质中，Z单质的熔点最高 | |
| C． | 若X为非金属元素，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm- | |
| D． | X最高价氧化物对应的水化物，要么是强酸，要么是强碱 |