Question

7．根据下列化学方程式：
①2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
②2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
可判断MnO₄^-、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

• A． Fe³⁺＞MnO₄^-＞Cl₂＞Cu²⁺
• B． MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
• C． Cl₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺
• D． Cu²⁺＞Cl₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺

Answer 1

分析 自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．

解答 解：①2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，反应MnO₄^-中Mn元素化合价+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，氯离子化合价-1价变化为0价，化合价升高失电子被氧化生成氯气，氧化性MnO₄^-＞Cl₂，
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Cl₂中氯元素化合价0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，亚铁离子盐酸化合价+2价变化为+3价，元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物为Fe³⁺，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，
③2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，反应中Fe³⁺元素化合价+3价变化为+2价做氧化剂，Cu元素化合价0价变化为+2价元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物Cu²⁺，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，
④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，反应中Cu²⁺元素化合价+2价变化为0价做氧化剂，Fe元素化合价0价变化为+2价元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物Fe²⁺，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，
可推断MnO₄^-、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故选B．

点评 本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．