题目内容

5．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，配制FeCl3溶液时需要加入少量的盐酸，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+）减小，温度不变时溶液中Kw不变．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为产生白色沉淀．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是白色沉淀变为黄色，此反应的离子方程式为：AgCl+I-=Cl-+AgI．

分析 （1）Fe3+易水解，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，盐酸抑制水解，所以铁离子浓度变大，对水的电离起抵制作用，水的离子积常数是温度的函数，温度不变离子积常数不变；
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，氯离子与银离子结合生成白色的沉淀，加入KI溶液充分振荡，生成溶度更小的碘化银，由此分析解答．

解答 解：（1）Fe3+易水解，所以用FeCl3作净水剂，方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，盐酸抑制水解，所以铁离子浓度变大，对水的电离起抵制作用，则氢离子浓度减小，水的离子积常数是温度的函数，温度不变离子积常数不变，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；盐酸；增大；减小；不变；
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，氯离子与银离子结合生成白色的沉淀，加入KI溶液充分振荡，生成溶度更小的碘化银，所以发生现象是白色沉淀变为黄色，反应原理是：AgCl+I-=Cl-+AgI，故答案为：产生白色沉淀；白色沉淀变为黄色；AgCl+I-=Cl-+AgI．

点评 该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力，答题时注意离子反应方程式的正确书写．

练习册系列答案
相关题目
15．现有①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体，其中
（1）属于强电解质的是①②⑧⑩（填序号，下同）．
（2）属于弱电解质的是③④．
（3）属于非电解质的是⑤．
（4）常温下能导电的是⑥⑦⑨．
16．下列说法正确的是（　　）
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．标准状况下，1 mol CCl4的体积是22.4 L
13．下列有关实验操作的叙述，正确的是（　　）
A．用100毫升量筒量取8.5毫升水
B．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体
C．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂
D．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气
20．（1）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
（2）①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
②已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO．
c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
10．在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1.00g•cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20g•cm-3．求该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
17．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（　　）
A．1 mol/（L•s）B．3 mol/（L•s）C．4 mol/（L•s）D．2 mol/（L•s）
14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2NA
B．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA
20．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-
B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3
D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网