题目内容

8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，请计算X气体的摩尔质量．（  书写计算过程，注意规范书写 ）

分析 先根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出1.505×1023个X气体分子的物质的量，然后根据M=$\frac{m}{n}$计算出X气体的摩尔质量．

解答 解：1.505×1023个X气体分子的物质的量为：$\frac{1.505×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.25mol
则X气体的摩尔质量为：M（X ）=$\frac{16g}{0.25mol}$=64 g/mol，
答：X气体的摩尔质量为64g/mol．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的有几个（　　）
①pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存 
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流  
③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总   数小于0.1NA
④已知：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小． 
⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存   
⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3-+I2+3OH-=SO42-+2I-+2H2O  
⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}^{3-}）}$将增大．
A．2个B．4个C．5个D．7个
19．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）（放热Q1J）
途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2J）再燃烧水煤气：

试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量．
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义．固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．
16．下列说法正确的是（　　）
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．标准状况下，1 mol CCl4的体积是22.4 L
3．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管 （填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-．
推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
较大量存在的含金属元素的离子检验方法
13．下列有关实验操作的叙述，正确的是（　　）
A．用100毫升量筒量取8.5毫升水
B．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体
C．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂
D．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气
20．（1）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
（2）①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
②已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO．
c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
17．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（　　）
A．1 mol/（L•s）B．3 mol/（L•s）C．4 mol/（L•s）D．2 mol/（L•s）
3．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O），是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3．
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、升高温度．（写一种即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物．
②混合溶液乙中溶质的化学式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=c（CrO42-）2c（H+）2/c（Cr2O72-），若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
4Cr2O72-+□S2-+19H2O--8Cr（OH）3+3S2O32-+14OH-．

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