题目内容
2．（1）某温度下，Kw=10-12．若保持温度不变，向少量水中加入400g NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，则此时水电离的c（OH-）=10-11mol•L-1．（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 三种酸．
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b＞a=c（用a、b、c表示）．
②当三者c（H+）相同且体积也想同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b（用a、b、c表示）．
③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c（用a、b、c表示）．
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水），采用的方法为各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸．
（4）A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.2000mol•L-1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点时，溶液从黄色变为橙色，并且半分钟内不恢复原来的颜色．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
分析 （1）水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26，则c（H+）=10-13mol/L，根据Kw=10-12计算c（OH），然后计算氢氧化钠的质量；
若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，已知Kw=10-12，则c（H+）=0.1mol/L，然后计算水电离的c（OH-）；
（2）HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，体积、pH相同时，c（H+）相同；而CH3COOH为弱酸，其c（CH3COOH）＞c（H+）；物质的量浓度相同时，c（H+）关系：硫酸＞盐酸＞醋酸；据此分析；
（3）可根据强弱酸稀释时溶液PH的变化不同来分析；
（4）①滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；碱性时甲基橙为黄色，滴定终点时甲基橙变为橙色；
②根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断误差．
解答 解：（1）水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26，则c（H+）=10-13mol/L，已知Kw=10-12，c（OH）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-13}}$=10mol/L，则氢氧化钠的物质的量为10mol/L×1L=10mol，则质量为10mol×40g/mol=400g；
若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，已知Kw=10-12，则c（H+）=0.1mol/L，则水电离的c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10-11mol/L；
故答案为：400；10-11；
（2）①物质的量浓度相同、体积相同时三种酸的物质的量相同，1mol硫酸消耗2molNaOH，所以醋酸和HCl均能消耗1molNaOH，所以使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是：b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；
②当三种酸溶液氢离子浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，由于醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度增大；盐酸和硫酸为强酸，含有的氢离子浓度相等，所以相同状况下产生气体的体积关系为：c＞a=b；
故答案为：c＞a=b；
③当其c（H+）相同、体积相同时，与锌反应生成的氢气，开始时的速率相同，即：a=b=c；
故答案为：a=b=c；
（3）弱酸稀释时促进电离，两种酸稀释相同的倍数后溶液中的氢离子浓度不等来比较，则各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸；
故答案为：各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸；
（4）①滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；用0.2000mol•L-1的标准盐酸进行滴定NaOH溶液，锥形瓶中为NaOH溶液和甲基橙，碱性时甲基橙为黄色，滴定终点时甲基橙变为橙色，到达滴定终点时：溶液从黄色变为橙色，并且半分钟内不恢复原来的颜色；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；黄；橙；并且半分钟内不恢复原来的颜色；
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果，读数偏大，V（标准）偏大，由c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏高；
若将锥形瓶用待测液润洗，则待测溶液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准溶液的体积偏大，由c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏高；
故答案为：偏高；偏高．
点评 本题考查了混合溶液酸碱性定性判断、pH的计算、中和滴定操作方法及误差分析，题目难度中等，注意把握pH的有关计算、中和滴定的操作和误差分析方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案
| A． | 加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解 | |
| B． | 将溶液加热浓缩至0.2 L | |
| C． | 加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L | |
| D． | 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀 |
A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体，它们有如图所示的转化关系：
几种有机物的转化关系如图所示：已知流程中W、X、Z都不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色固体．X、Y重新组合生成的酯有（ ）| A． | 2种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 12种 |
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由反应①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1 | |
| B． | 等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等 | |
| C． | 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ | |
| D． | 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA |
| A． | H2O分子中H-O的键能为462kJ?mol-1 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ?mol-1 | |
| C． | H2的燃烧热为240 kJ?mol-1 | |
| D． | 欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的热量 |