题目内容
17．实验室现有一瓶2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）．（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61mol/L．
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制．
①应选择250 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检查是否漏水．
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有胶头滴管、玻璃棒、烧杯．
③用托盘天平称取6.1g NaOH．
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE．
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH+的浓度为0.022 mol/L．
分析 （1）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（2）①依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格，容量瓶使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；
②根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
③依据m=CVM计算需要溶质的质量；
④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（3）计算氢氧化钠、硫酸中氢离子的物质的量，依据方程式：OH-+H+=H2O，计算剩余氢氧化钠的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算氢氧根离子浓度．
解答 解：（1）2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL），物质的量浓度C=$\frac{1000×1.22×2%}{40}$=0.61mol/L；
故答案为：0.61mol/L；
（2）①氢氧化钠溶液230 mL，应选择250mL容量瓶；容量瓶使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；
故答案为：250；检查是否漏水；
②用氢氧化钠固体配制0.61mol/L氢氧化钠溶液250mL，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取需要的溶质氢氧化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的玻璃仪器：胶头滴管、玻璃棒、烧杯；
故答案为：胶头滴管、玻璃棒、烧杯；
③配制0.61mol/L氢氧化钠溶液250mL需要溶质的质量m=0.61mol/L×0.25L×40g/mol=6.1g；
故答案为：6.1；
④A．容量瓶中残存少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故C选；
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度不受影响，故F不选；
故选：CE；
（3）0.61 mol/L氢氧化钠溶液20mL含有氢氧化钠物质的量为0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氢离子物质的量为：0.5mol/L×0.01L×2=0.01mol，依据方程式：OH-+H+=H2O，则剩余的氢氧根离子的物质的量n=0.0122mol-0.01mol=0.0022mol，氢氧根离子的物质的量浓度C=$\frac{0.0022mol}{0.1L}$
=0.022mol/L；
故答案为：0.022 mol/L．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及误差分析的方法，题目难度不大．
第1卷单元月考期中期末系列答案| A． | Y的能量一定高于N | |
| B． | X、Y的能量总和高于M、N的能量总和 | |
| C． | 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 | |
| D． | 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量 |
有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如图所示．5.2g F能与100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1molF还能与足量NaHCO3反应在标准状况下放出4.48LCO2．D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基．
；
实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的需分两步进行，第二步反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）在此实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去（填正确选项前的字母）．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂．某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低）．加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
| 物质 | S | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 138 |
| 熔点/℃ | 113 | -76 |
回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性；
（2）实验中需要加热的仪器是AD（填写字母）
（3）装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；
（4）装置D中仪器a的作用是冷凝回流、导气；
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏；
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生．用离子方程式表示产生该现象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．