题目内容
10．甲基叔丁基醚可制成针剂，用于治疗胆固醇型的胆结石病，在下列诸合成路线中，最佳合成路线是（ ）| A． |  、CH3OH和浓硫酸共热 | B． |  和CH3ONa共热 | ||
| C． | CH3Br和 共热 | D． | 和CH3OH在Al2O3存在下共热 |
分析 A．在浓硫酸存在条件下加热容易发生副反应生成烯烃；
B．和CH3ONa共热，反应程度较小；
C．CH3Br和共热，该反应不易发生；
D．和CH3OH在Al2O3存在下共热可生成甲基叔丁基醚．
解答 解：A．在浓硫酸存在条件下加热容易发生副反应生成烯烃，所以不是最佳合成路线，故A错误；
B．和CH3ONa共热，反应程度减小，不是最佳合成路线，故B错误；
C．CH3Br和共热，反应程度减小，不是最佳合成路线，故C错误；
D．和CH3OH在Al2O3存在下共热可以生成甲基叔丁基醚，该原理为最佳合成路线，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了有机反应的综合应用，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应类型及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
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20．必须加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
| A． | KClO3→O2 | B． | CO2→CO | C． | Fe→Fe3O4 | D． | CuO→CuSO4 |
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 39g苯中含有C═C键数为1.5NA | |
| B． | 0.5molFeBr2与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3NA | |
| C． | 1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3NA |
取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），120s时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
9．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲中反应达到平衡时，Q1=Q | |
| B． | 达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大 | |
| C． | 达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动 | |
| D． | 乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol |
6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度 为700℃
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（6）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度 为700℃
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（6）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）
B．
C．
．