题目内容
9．将用砂纸打磨过的铝片浸入硝酸汞溶液中，过一会取出，发现铝片上长出了“白毛”；用棉花把铝片身上的“毛”擦掉之后，它又会重新长出来．这里的“毛”可能是（ ）| A． | 汞 | B． | 氧化汞 | C． | 氧化铝 | D． | 硝酸铝 |
分析 铝打磨后，表面的氧化物保护膜被去除，金属暴露出来，此时放入硝酸汞溶液中，则在表面发生置换反应，生成金属汞；汞能与铝结合成合金（铝汞齐），在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝，由此分析解答．
解答 解：铝打磨后，表面的氧化物保护膜被去除，金属暴露出来，此时放入硝酸汞溶液中，则在表面发生置换反应，生成金属汞；汞能与铝结合成合金（铝汞齐），在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝，随着铝汞齐表面的铝因氧化而减少，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝，最终形成“毛刷”，所以这里的“毛”可能是氧化铝，故选：C．
点评 本题考查了铝的化学性质应用，此题是结合实验对铝与汞性质的考查，解题的关键是掌握性质与现象的关系，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
海淀黄冈名师导航系列答案
普通高中同步练习册系列答案
相关题目
19．某探究性学习小组设计如图1所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：
（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置如图2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②反应前，先对量气管进行第一次读数．读数时，应注意的操作是保持装置B与装置C液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数．实验前，如拆去导管D，测得的气体体积将偏大（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为26.9%．
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
| Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
| Ⅲ | 镁铝合金、足量NaOH溶液 | H2 | H2O |
（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置如图2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②反应前，先对量气管进行第一次读数．读数时，应注意的操作是保持装置B与装置C液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数．实验前，如拆去导管D，测得的气体体积将偏大（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 376.6mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 364.7mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 377.0mL |
20．必须加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
| A． | KClO3→O2 | B． | CO2→CO | C． | Fe→Fe3O4 | D． | CuO→CuSO4 |
17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）
| A． |  干燥Cl2 | |
| B． |  配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液 | |
| C． |  分离沸点相差较大的互溶液体混合物 | |
| D． |  分离互不相溶的两种液体 |
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 39g苯中含有C═C键数为1.5NA | |
| B． | 0.5molFeBr2与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3NA | |
| C． | 1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3NA |
6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度 为700℃
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（6）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度 为700℃
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（6）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）