题目内容

6．丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

请回答下列问题：
（1）D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为．
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
①丙烯→A：，反应类型：加成反应；
②丙烯→F：，反应类型：加聚反应．
（3）下列说法不正确的是（　　）
A．丙烯没有同分异构体       B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol E与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气（标准状况）
D．G属于脂类化合物
（4）写出在一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有特殊香味的物质的化学反应方程式：．

分析 CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，在碱性条件下水解生成B为CH3CHOHCH2OH，进而被催化氧化为C，即，进一步被氧化为D，D生成E的反应是原子利用率100%的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，即，CH3CH=CH2可发生加聚反应生成高聚物，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，在碱性条件下水解生成B为CH3CHOHCH2OH，进而被催化氧化为C，即，进一步被氧化为D，D生成E的反应是原子利用率100%的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，即，CH3CH=CH2可发生加聚反应生成高聚物，F为，
（1）根据上面的分析可知，D为，
故答案为：；
（2）CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，反应的方程式为，CH3CH=CH2可发生加聚反应生成高聚物，F为，反应的方程式为，
故答案为：；加成反应；；加聚反应；
（3）A．丙烯与环丙烷为同分异构体，故A错误；
B．聚丙烯不含C=C，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．E中含有-OH和-COOH，1mol E与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气（标况），故C正确；
D．化合物G中含有酯基，属于酯类，故D正确；
故答案为：A、B；
（4）E中含有-OH和-COOH，可发生酯化反应，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质，该反应的方程式为，
故答案为：；

点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，结合反应条件与转化判断其结构是解题的关键，给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．

练习册系列答案
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（1）原混合气体中甲烷的质量是多少？
（2）原混合气体中氮气的物质的量是多少？
17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）
A．     
干燥Cl2
B．       
配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
C．        
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．
分离互不相溶的两种液体
14．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2．
若用50mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收2240mLCO2（标准状况下），完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．
已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol．
800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号

（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图2上画出变化曲线．
（5）图3为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．39g苯中含有C═C键数为1.5NA
B．0.5molFeBr2与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3NA
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11．25℃时，现有浓度为0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）以上溶液pH由大到小的顺序是（填序号）C
A．①＞②＞⑤＞④＞⑥＞⑦＞③B．①＞⑥＞②＞④＞⑤＞⑦＞③
C．③＞⑦＞⑤＞④＞②＞⑥＞①C．③＞⑦＞⑤＞④＞⑥＞②＞①
（2）②、③等体积混合，混合溶液显碱性（填“酸”“碱”或“中”）性，原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）；②、③等体积混合，pH=8，求出混合液的精确计算结果：c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×
10-7mol•L-1；
（3）④由水电离出c（H+）＞③中由水电离出c（H+）；（选填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦
（5）将②和③按体积比2：1混合后，溶液离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（6）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”、或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
18．A、B、C原子的核外电子层数均不超过3，C原子的质子数等于B原子质子数的2倍，而它们的最外层电子数相同，C原子最内层电子数是A原子核外电子数的2倍，则A、B、C的元素符号分别为：H、O、S．
2．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），120s时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
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（2）工业生产中，往往采用过量的氧气，从平衡角度分析采用过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率；
（3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（5）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO2的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
3．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
B．一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＜0
C．放热的自发过程，一定是熵增加的过程
D．液态水可自发挥发成水蒸气的过程是熵减的过程

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