Question

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（　　）

• A、由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
• B、F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
• C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
• D、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，只能处于IA族，而A、E原子序数相差大于2，故A为H元素、E为Na；B与F同主族，则B处于第二周期、F处于第三周期，单质F是一种重要的半导体材料，则B为碳元素、F为Si；D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，D原子核电荷数为8，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，只能处于IA族，而A、E原子序数相差大于2，故A为H元素、E为Na；B与F同主族，则B处于第二周期、F处于第三周期，单质F是一种重要的半导体材料，则B为碳元素、F为Si；D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，D原子核电荷数为8，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素，
A．由H、N、O三种元素组成的NH₄NO₃等属于离子化合物，故A正确；
B．F与D形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，其熔点高，可以氢氟酸反应，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Si＞N＞O，故C正确；
D．氧元素不存在最高价含氧酸，故D错误，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查学生分析推理能力，注意对基础知识的理解掌握，难度中等．