题目内容
请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是（ ）
| A、无3d、4s轨道，无所谓能量高低 |
| B、3d＞4s |
| C、3d=4s |
| D、3d＜4s |
考点：原子核外电子的能级分布
专题：
分析：核外电子的能量是不同的，多电子原子核外电子，是按照电子的能量由低到高的顺序，从近到远排列，氢原子只是填充了1s层的一个电子，不存在电子间能级交错，据此分析解答．
解答：
解：氢原子核外只有1个电子，只填充了1s层的一个电子，不存在电子间能级交错，各轨道的能量只取决于主量子数n，即n越大，能量越高，所以3d＜4s，
故选D．
故选D．
点评：本题主要考查原子中核外电子的运动规律，注意电子的能量不同、电子在核外分层运动，明确氢原子不存在电子间能级交错是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物．如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，则硝酸的还原产物可能为（ ）
| A、NO2 |
| B、NO |
| C、N2O |
| D、NH4NO3 |
下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（ ）
| A、1和16 | B、6和8 |
| C、9和11 | D、1和17 |
元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
| A、XY2 |
| B、X2Y3 |
| C、X3Y2 |
| D、X2Y |
A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（ ）
| A、由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 |
| B、F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 |
| C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D |
| D、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D |
下列微粒中与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
| A、H2O |
| B、H3O+ |
| C、OH- |
| D、NH3 |
从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）
| A、最外层电子数逐渐增多 |
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| D、从硅到氯负价从-4-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| B、元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 |
| C、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 |
| D、相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体 |
下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
| A、稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| B、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| C、碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2＞NaOH |
| D、离子半径：S2-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |