题目内容
据报道，某些建筑材料产生的放射性氡（
Rn）对人体有害，该原子的中子数是（ ）
222 86 |
| A、86 | B、222 |
| C、136 | D、50 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：
分析：根据中子数=质量数-质子数进行计算．
解答：
解：
Rn的质量数为222，质子数为86，中子数=质量数-质子数=222-86=136，
故选C．
222 86 |
故选C．
点评：本题考查中子数的计算，难度不大，侧重于中子数N=质量数A-质子数Z的应用．
练习册系列答案
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
相关题目
下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
| A、CaCl2 |
| B、KOH |
| C、H2O |
| D、HF |
A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（ ）
| A、由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 |
| B、F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 |
| C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D |
| D、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D |
砷（As）为VA族元素，在P元素的下一周期，推测砷不可能具有的性质是（ ）
| A、NH3 比AsH3稳定 |
| B、存在-3，+3，+5等多种化合价 |
| C、As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强 |
| D、砷原子得电子能力比磷原子弱 |
从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）
| A、最外层电子数逐渐增多 |
| B、原子半径逐渐增大 |
| C、最高正价数值逐渐增大 |
| D、从硅到氯负价从-4-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA |
| B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| C、标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA |
| D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
