题目内容
下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B、全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C、非极性键只存在于双原子单质分子中 |
| D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 |
考点：化学键
专题：
分析：A．稀有气体中不存在化学键；
B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键；
C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中；
D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键．
B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键；
C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中；
D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键．
解答：
解：A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；
B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；
C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O-O非极性键，故C错误；
D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H中含非极性键，故D错误；
故选B．
B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；
C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O-O非极性键，故C错误；
D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H中含非极性键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．
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既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、Ca（OH）2 |
| C、CuO |
| D、Al2O3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、向NaHSO3溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略体积变化），则c（SO32-）增大 |
| B、常温下，0.01mol?L-1 HX溶液的PH=3，则HX的电离方程式为HX═H++X- |
| C、常温下，加水稀释一定浓度的HF溶液，则溶液中水的离子积和HF的电离常数均不变 |
| D、已知H+（aq）+F-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L-1，加热HF溶液，电离常数增大 |
下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
| A、CaCl2 |
| B、KOH |
| C、H2O |
| D、HF |
元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
| A、能与水反应 |
| B、能与硫酸反应 |
| C、能与NaOH反应 |
| D、能与碳酸钠反应 |
A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（ ）
| A、由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 |
| B、F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 |
| C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D |
| D、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D |
砷（As）为VA族元素，在P元素的下一周期，推测砷不可能具有的性质是（ ）
| A、NH3 比AsH3稳定 |
| B、存在-3，+3，+5等多种化合价 |
| C、As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强 |
| D、砷原子得电子能力比磷原子弱 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA |
| B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| C、标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA |
| D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |