Question

下列大小比较不正确的是（　　）

• A、沸点：H₂O＞H₂S；CH₄＜SiH₄
• B、酸性：HNO₂＜HNO₃；H₃PO₄＜H₂SO₄
• C、还原性：H₂S＞HI＞HBr＞HCl
• D、键长：C-H＜N-H＜O-H

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．H₂O含有氢键，沸点较高，CH₄、SiH₄都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；
B．HNO₂是弱酸，HNO₃是强酸；H₃PO₄是中强酸，H₂SO₄是强酸；
C．元素的非金属性越强，气体氢化物的还原性越弱；
D．键长指成键原子的核间距，原子半径越大，键长越长．

解答： 解：A．H₂O含有氢键，沸点较高，故沸点：H₂O＞H₂S；CH₄、SiH₄都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：CH₄＜SiH₄，故A正确；
B．HNO₂是弱酸，HNO₃是强酸，故酸性：HNO₂＜HNO₃；H₃PO₄是中强酸，H₂SO₄是强酸，故酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故B正确；
C．非金属性：S＜I＜Br＜Cl，故还原性：H₂S＞HI＞HBr＞HCl，故C正确；
D．同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C＞N＞O，故键长：C-H＞N-H＞O-H，故D错误，
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，难度不大．侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查．