题目内容
有关钠的叙述正确的是（ ）
| A、少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶 |
| B、2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% |
| C、钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜 |
| D、用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解饱和NaCl溶液的方法制得 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：A．钠极易和水反应产生爆炸现象；
B．根据2Na+2H2O=H2↑+2NaOH知，溶液的质量小于100g；
C．发生的反应有2Na+2H2O=H2↑+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2
CuO+H2O，黑色固体是CuO；
D．钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼．
B．根据2Na+2H2O=H2↑+2NaOH知，溶液的质量小于100g；
C．发生的反应有2Na+2H2O=H2↑+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2
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D．钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼．
解答：
解：A．钠的密度大于煤油，且钠和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中来隔绝空气和水，钠极易和水反应产生爆炸现象，所以实验后剩余的钠需放回原瓶，故A正确；
B．根据2Na+2H2O=H2↑+2NaOH知，溶液的质量小于100g，根据Na原子守恒知生成m（NaOH）=
×40g/mol=4g，则溶液质量分数大于4%，故B错误；
C．发生的反应有2Na+2H2O=H2↑+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2
CuO+H2O，钠和水反应放出的热使氢氧化铜分解生成CuO和H2O，所以黑色固体是CuO，故C错误；
D．钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，如果采用电解饱和食盐水方法，阴极上氢离子放电而不是钠离子反应，所以得不到金属Na，故D错误；
故选A．
B．根据2Na+2H2O=H2↑+2NaOH知，溶液的质量小于100g，根据Na原子守恒知生成m（NaOH）=
| 2.3g |
| 23g/mol |
C．发生的反应有2Na+2H2O=H2↑+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2
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D．钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，如果采用电解饱和食盐水方法，阴极上氢离子放电而不是钠离子反应，所以得不到金属Na，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了钠的性质、贮存、冶炼等知识点，同时考查学生灵活运用元素化合物分析解答问题能力，知道金属活泼性与金属冶炼方法选取的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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