题目内容
用自来水（以Cl2为杀菌消毒剂）配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、AgNO3 |
| C、CuSO4 |
| D、NaOH |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：Cl2+H2O?Cl-+H++HClO，所以溶液中存在的微粒有Cl2、H2O、Cl-、H+、HClO、ClO-，用自来水配制溶液，不会出现明显的药品变质，说明这些微粒和药品不反应，据此分析解答．
解答：
解：A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，所以药品会变质，故A错误；
B．Ag++Cl-=AgCl↓，所以药品会变质，故B错误；
C．硫酸铜和这几种微粒不反应，所以不变质，故C正确；
D．OH-+H+=H2O，所以药品会变质，故D错误；
故选C．
B．Ag++Cl-=AgCl↓，所以药品会变质，故B错误；
C．硫酸铜和这几种微粒不反应，所以不变质，故C正确；
D．OH-+H+=H2O，所以药品会变质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氯气的性质，根据自来水中的存在的微粒及其性质分析解答即可，知道氯气细菌消毒原理，题目难度不大．
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有关钠的叙述正确的是（ ）
| A、少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶 |
| B、2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% |
| C、钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜 |
| D、用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解饱和NaCl溶液的方法制得 |
物质的分类依据通常有组成和性质，下列对钠的化合物的分类的说法中，只考虑组成的是（ ）
| A、Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物 |
| B、Na2CO3不是碱，是一种钠盐 |
| C、NaOH是一元碱、强碱 |
| D、NaClO是氧化性盐、含氧酸盐 |
下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（ ）
| A、常温下，铁放入浓硝酸中 |
| B、用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 |
| C、二氧化硫通入到品红溶液中 |
| D、将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 |
某溶液中由水电离产生的c（OH-）等于10-10 mol?L-1，该溶液的溶质不可能的是（ ）
| A、Ca（OH）2 |
| B、HCl |
| C、NaHCO3 |
| D、Fe（NO3）3 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | ||||
B、氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-
| ||||
| C、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O | ||||
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
下列各组物质中，前者属于非电解质，后者属于强电解质的是（ ）
| A、蔗糖，H2SO3 |
| B、CO2，CH3COONH4 |
| C、Cl2，NaHCO3 |
| D、NH3?H2O，KOH |
氨分解反应在密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L，5s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率为（ ）
| A、0.32 mol/（L?s） |
| B、0.8 mol/（L?s） |
| C、1.6 mol/（L?s） |
| D、0.16 mol/（L?s） |
下列离子方程式不正确的是 （ ）
| A、次氯酸钙溶液中通人过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | ||||
| B、双氧水加入稀硫酸和KI溶液中：H2O2+2H++2I-=I2 +2H2O | ||||
C、用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O |