Question

下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 
⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积．

• A、①②③
• B、②③④
• C、④⑤⑥
• D、②③⑦

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：①根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；
②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体；
③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定；
④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大；
⑤根据晶胞概念分析；
⑥晶体多采用紧密堆积方式；
⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻，分子晶体不一定属于密堆积．

解答： 解：①晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；
②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子构成的，故错误；
③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，与分子中的共价键无关，故错误；
④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl两种晶体中，半径：Mg²⁺＜Na⁺，则MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，故正确；
⑤晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故正确；
⑥晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳定，故正确；
⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；分子晶体不一定属于密堆积，如冰由于氢键的作用，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，不属于密堆积，故错误．
所以不正确的有②③⑦；
故选D．

点评：本题考查了晶体好非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累．