Question

同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为

 

，原子个数之比

 

，质量比

 

；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合分子含有原子数目计算含有原子总数之比；根据m=nM计算质量之比；H₂和CO₂含有原子总数相等，令原子物质的量为3mol，计算H₂和CO₂的物质的量，进而计算二者物质的量之比．

解答： 解：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故同体积的H₂和CO₂物质的量之比为1：1，含有原子总数之比=1×2：1×3=2：3，二者质量之比=1mol×2g/mol：1mol×44g/mol=1：22；
H₂和CO₂含有原子总数相等，令原子物质的量为3mol，H₂的物质的量=

3mol

2

=1.5mol，CO₂的物质的量=

3mol

3

=1mol，H₂和CO₂物质的量之比=1.5mol：1mol=3：2，
故答案为：1：1；2：3；1：22； 3：2．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识巩固．