题目内容
已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量比为4：3．若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为（ ）
| A、120g | B、100g |
| C、80g | D、60g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等．
解答：
解：由质量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，则参加反应的A和B的质量之和也为140g，而B、A两物质完全反应时质量比为4：3，故反应消耗B的质量是140g×
=80g．
故选：C．
| 4 |
| 3+4 |
故选：C．
点评：本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．
练习册系列答案
相关题目
有关钠的叙述正确的是（ ）
| A、少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶 |
| B、2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% |
| C、钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜 |
| D、用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解饱和NaCl溶液的方法制得 |
下列说法正确的是（ ）
| A、根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 |
| B、CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 |
| C、Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质 |
| D、在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 |
关于CO2说法正确的是（ ）
| A、碳原子采取sp3杂化 |
| B、干冰是原子晶体 |
| C、CO2是直线型结构 |
| D、CO2为极性分子 |
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol/L |
| B、A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL |
| C、B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 |
| D、B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为33.6 mL（标准状况） |
物质的分类依据通常有组成和性质，下列对钠的化合物的分类的说法中，只考虑组成的是（ ）
| A、Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物 |
| B、Na2CO3不是碱，是一种钠盐 |
| C、NaOH是一元碱、强碱 |
| D、NaClO是氧化性盐、含氧酸盐 |
下列各组物质中，前者属于非电解质，后者属于强电解质的是（ ）
| A、蔗糖，H2SO3 |
| B、CO2，CH3COONH4 |
| C、Cl2，NaHCO3 |
| D、NH3?H2O，KOH |