题目内容
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA |
| B、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA |
| C、28g晶体硅中含有化学键的个数为2NA |
| D、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、碳酸钠溶液中溶剂水中也含有氧原子；
B、溶液体积不知不能计算微粒数；
C、依据n=
计算物质的量，结合1mol硅含有2mol硅硅键计算分析；
D、依据羟基和氢氧根离子的结构分析判断；
B、溶液体积不知不能计算微粒数；
C、依据n=
| m |
| M |
D、依据羟基和氢氧根离子的结构分析判断；
解答：
解：A、溶剂水中也含有氧原子，1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA，故A错误；
B、溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C、28g晶体硅物质的量=
=1mol，结构中1mol硅含有2mol硅硅键，所以含有化学键的个数为2NA，故C正确；
D、1mol的羟基所含电子数为9NA，1mol的氢氧根离子所含电子数为10NA，故D错误；
故选C．
B、溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C、28g晶体硅物质的量=
| 28g |
| 28g/mol |
D、1mol的羟基所含电子数为9NA，1mol的氢氧根离子所含电子数为10NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解、物质和微粒结构，掌握基础是关键，题目较简单．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
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下列装置能组成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO2?N2O4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是（ ）
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下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（ ）
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在常温下取下列四气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气最多的是（ ）
| A、CH4 |
| B、CH3CH3 |
| C、C2H4 |
| D、C6H6 |
室温下，取0.3mol?L-1的HY溶液与0.3mol?L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ）
| A、混合溶液中c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1 |
| B、混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1 |
| C、混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、混合溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol?L-1 |
