题目内容
某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO2?N2O4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是（ ）
| A、平均相对分子质量不再发生改变 |
| B、压强不再发生改变 |
| C、密度不再发生改变 |
| D、容器内的气体的颜色不再变化 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度不再变化；该反应的特点为：一是可逆反应；二是反应前后气体体积不相等．
解答：
解：A、反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量为一个变量，气体的质量不变，则混合气体的平均对分子质量不再改变，故A不符合；
B、2NO2?N2O4，反应前后气体体积发生改变，压强不变说明反应达到平衡状态，故B不符合；
C、反应前后气体质量守恒，容器体积不变，密度不变，因此混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡，故C符合；
D、混合气体中二氧化氮是红棕色气体，颜色变化，浓度改变，混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡，故D不符合；
故选：C．
B、2NO2?N2O4，反应前后气体体积发生改变，压强不变说明反应达到平衡状态，故B不符合；
C、反应前后气体质量守恒，容器体积不变，密度不变，因此混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡，故C符合；
D、混合气体中二氧化氮是红棕色气体，颜色变化，浓度改变，混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡，故D不符合；
故选：C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意根据可逆反应的特点和相关计算公式分析问题．
练习册系列答案
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下列各组物质的性质变化正确的是（ ）
| A、酸性HClO4＞H3PO4＞HNO3＞H2SiO4 |
| B、稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI |
| C、还原性Rb＞K＞Na＞Li |
| D、碱性Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
关于如图装置的叙述，正确的是（ ）| A、铝是负极，铝片上析出无色气体 |
| B、溶液中两电极间产生白色沉淀 |
| C、溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 |
| D、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体 |
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA |
| B、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA |
| C、28g晶体硅中含有化学键的个数为2NA |
| D、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA |
| B、1mol金刚石中含C-C的数目为4NA |
| C、标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA |
| D、1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA |
下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| B、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
| C、使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ |
| D、c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- |
I．已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-87.4kJ?mol-1．300℃时，在一定容积的密闭容器中，当c（CO2）=1.00kJ?mol-1、c（H2）=1.60kJ?mol-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：