题目内容
下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（ ）
| A、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr |
| B、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3?H2O |
| C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、过量稀硝酸和铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氢溴酸为强电解质，应写离子的形式；
B、漏掉一组离子反应，氢离子也参加反应；
C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量；
D、过量稀硝酸和铁屑反应，铁氧化成铁离子．
B、漏掉一组离子反应，氢离子也参加反应；
C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量；
D、过量稀硝酸和铁屑反应，铁氧化成铁离子．
解答：
解：A、氢溴酸为强电解质，应写离子的形式，正确的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2H++2Br-，故A错误；
B、漏掉一组离子反应，氢离子也参加反应，正确的离子方程式为NH4++H++2OH-═NH3?H2O+H2O，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D、过量稀硝酸和铁屑反应，铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
B、漏掉一组离子反应，氢离子也参加反应，正确的离子方程式为NH4++H++2OH-═NH3?H2O+H2O，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D、过量稀硝酸和铁屑反应，铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
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下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（ ）
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| ||||
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NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（ ）
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下列说法错误的是（ ）
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常温下，下列说法不正确的是（ ）
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| C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
