Question

室温下，取0.3mol?L^-1的HY溶液与0.3mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（　　）

• A、混合溶液中c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol?L^-1
• B、混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-9mol?L^-1
• C、混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、混合溶液中c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.3mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：取0.3mol?L^-1HY溶液与0.3mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题．

解答： 解：取0.3mol?L^-1HY溶液与0.3mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，则
A．根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者联式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol?L^-1，故A正确；
B．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y^-，混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，故B错误；
C．溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.0.3mol?L^-1HY溶液与0.3mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度可知，溶液中应存在c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.15mol?L^-1，故D错误．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题，题目难度中等．