Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N_A个H⁺
• B、78g苯含有C=C双键的数目为3N_AA
• C、5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
• D、84g NaHCO₃与MgCO₃的混合物中所含氧原子数目一定为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢离子；
B．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，铜与氯气反应生成氯化铜，5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，转移的电子的物质的量为0.2mol；6.4g铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应消耗0.1mol氯气，转移了0.2mol电子，二者转移的电子数相等；
D．碳酸氢钠和碳酸镁的摩尔质量都是84g/mol，84g混合物中含有碳酸氢钠和碳酸镁的总物质的量为1mol，含有3mol氧原子．

解答： 解：A．pH=1的硫酸溶液中含有的氢离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢原子，有0.1N_A个H⁺，故A正确；
B．78g苯的物质的量为1mol，苯分子的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键的独特键，苯中不存在碳碳双键，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol，氯气不足，转移的电子的物质的量为0.2mol；6.4g铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应消耗0.1mol氯气，转移了0.2mol电子，所以二者转移的电子数一定相等，故C正确；
D．84g碳酸氢钠、碳酸镁的混合物中含有1mol碳酸氢钠、碳酸镁，1mol该混合物中含有3mol氧原子，所含氧原子数目一定为3N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为难点和易错点，转移掌握反应物过量情况的计算方法．