题目内容
用氢氧化钠固体准确配制85mL 1.0mol?L-1 的NaOH溶液，步骤如下：
①用托盘天平称量 g NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入 中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ；
（3）下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①NaOH溶解后马上转移到容量瓶中，所配得溶液的浓度 ；
②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度 ．
①用托盘天平称量
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
③把①中所得溶液小心地转入
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）
（3）下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①NaOH溶解后马上转移到容量瓶中，所配得溶液的浓度
②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）①根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量；
②③根据实验操作的规范性分析；
（2）根据实验操作步骤排序；
（3）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
②③根据实验操作的规范性分析；
（2）根据实验操作步骤排序；
（3）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）①由于无85ml的容量瓶，故选用100ml容量瓶，配制出的是100ml1mol/L的溶液，故所需的NaOH的质量m=nM=CVM=1.0mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，
故答案为：4.0；
②定容时改用胶头滴管滴加溶液，故答案为：胶头滴管；
③溶液转移时，把溶液转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为①③⑤②④，
故答案为：①③⑤②④；
（3）①NaOH溶解后未冷却就马上转移到容量瓶中，则冷却后溶液的体积偏小，所配得溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则所配得溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积偏大，所配得溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
故答案为：4.0；
②定容时改用胶头滴管滴加溶液，故答案为：胶头滴管；
③溶液转移时，把溶液转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为①③⑤②④，
故答案为：①③⑤②④；
（3）①NaOH溶解后未冷却就马上转移到容量瓶中，则冷却后溶液的体积偏小，所配得溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则所配得溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积偏大，所配得溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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冲刺100分1号卷系列答案
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